下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是 ( )
A．N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH<0
B．N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH<0
C．C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g) ΔH>0
D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0
下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：
卡片上的描述合理的是 ( )
A．①②③ B．③④⑤ C．①⑤⑥ D．②③④
将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是 ( )
工业上合成氨反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )
A．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1
B．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1
C.
N2(g)＋
H2(g)=NH3(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1
D. N2(g)＋
H2(g)=NH3(g) ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1
下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 
( )
①C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)＋
O2(
g)=CO(g) ΔH2
②S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH4
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) Δ
H5 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
25 ℃、101 kPa 下：①2Na(s)＋
O2(g)=Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ·mol－1
②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)ΔH2＝－511 kJ·mol－1下列说法正确的是 ( )
A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ·mol－1
