某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Clˉ、CO、SO、NO3...

某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Clˉ、CO、SO、NO3-中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·Lˉ1，某同学进行如下实验：下列说法正确的是（）

A．原试液中可能含有CO、K+、NH4+

B．无法确定沉淀A的成分

C．无法确定原试液中有Al3+、K +、Clˉ

D．原溶液中一定存在的离子为NH、Fe2+、SO、NO3-

D 【解析】试题分析：加入过量的盐酸，产生气体，可能含有CO32－，根据离子大量共存，溶液中一定不含Fe2＋和Al3＋，气体也可能是NO，NO3－在酸性条件下具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，本身被还原成NO，滤液X中加入过量NaOH溶液，有沉淀产生，根据上述分析，原溶液中一定含有Fe2＋和NO3－，原溶液一定不含有CO32－，滤液X中加入NaOH溶液，产生气体，说明原溶液中一定含有NH4＋，滤液中加入CO2，没有沉淀产生，说明原溶液中一定不含有Al3＋，c(NH4＋)=0.1mol·L－1，c(Fe2＋)=0.1mol·L－1，c(NO3－)=0.1mol·L－1，溶液显电中性，因此原溶液中一定含有SO42－，故选项D正确。考点：考查离子检验、离子大量共存等知识。

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考点分析：

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A. 当2a=b时，溶液中生成的沉淀质量最大

B. 当a=2b时，发生的离子反应为：2NH4++ SO42－+ Ba2＋+2OH－= BaSO4↓+2NH3·H2O

C. 当2b≤3a时，发生的离子反应为：3SO42－+2Al3++ 3Ba2＋+6OH－= 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

D. 当2a＜b≤2.5a时，溶液中的n(AlO2－)为0.02(b-2a)mol

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B．10s内，NH3的平均反应速率为0.48 mol·Lˉ1·minˉ1

C．10s内，反应放出的热量为a kJ

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已知：4HCl(g)+O2 (g) 2C12 (g)+2H2O(g) △H =－123 kJ·mol-1。其中相关的化学键键能数据如下：

化学键	H－Cl	O=O	Cl－Cl	H－O
E/ kJ·mol-1	431	497	a	465

其中a值为（）

A．242 B．303.5 C．180.5 D．365

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试题属性

题型：实验题
难度：简单