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按要求书写方程式 （1）高温下铝与氧化铁反应的化学方程式 。 （2）惰性电极电解...

按要求书写方程式

（1）高温下铝与氧化铁反应的化学方程式                           。

（2）惰性电极电解AgNO3溶液的离子方程式                            。

（3）工业制硝酸吸收塔中发生反应的离子方程式                          。

 

（1）2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3； （2）4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+； （3）3NO2+H2O=2H++2NO3−+NO。 【解析】 试题分析：（1）铝的金属性强于铁，发生置换反应，发生反应是：2Al+Fe2O3 2Fe + Al 2O3；（2）根据电解原理，Ag＋的放电大于H＋，因此阴极反应式：Ag＋＋e－=Ag，OH－放电顺序大于NO3－，因此总电极反应式为：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+；（3）制取硝酸吸收塔内发生的反应是3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，其离子反应方程式为3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3－＋NO。 考点：考查元素及其化合物的性质、电解原理等知识。  
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考点分析：
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某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Clˉ、CO、SO、NO3-中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·Lˉ1，某同学进行如下实验：下列说法正确的是（  ）

A．原试液中可能含有CO、K+、NH4+

B．无法确定沉淀A的成分

C．无法确定原试液中有Al3+、K +、Clˉ

D．原溶液中一定存在的离子为NH、Fe2+、SO、NO3-

 

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向10 mL a mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加b mol·L-1 Ba(OH)2溶液10 mL，下列叙述不正确的是（  ）

A. 当2a=b时，溶液中生成的沉淀质量最大

B. 当a=2b时，发生的离子反应为：2NH4++ SO42－+ Ba2＋+2OH－= BaSO4↓+2NH3·H2O

C. 当2b≤3a时，发生的离子反应为：3SO42－+2Al3++ 3Ba2＋+6OH－= 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

D. 当2a＜b≤2.5a时，溶液中的n(AlO2－)为0.02(b-2a)mol

 

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Al﹣H2O2电池可用于海上导航．该电池以碱性海水为电解质溶液，用铝和石墨做电极,下列说法不正确的是（  ）

A．Al是该电池的负极

B．电子流动方向为：负极→海水→正极

C．海水中的Cl－向负极移动

D．石墨电极发生的电极反应为：H2O2+2e-=2OH－

 

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铜与浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 混合气体，这些气体与3.36LO2（标况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸，则消耗铜的质量为（  ）

A．6.4g          B．9.6g             C．19.2g            D．无法计算

 

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一定条件下，反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) △H =－a kJ·mol-1，在5 L密闭容器中进行，10 s时达到平衡，水蒸气的物质的量增加了0.6 mol，则下列说法正确的是（  ）

A．第10s时，H2O的反应速率为0.012 mol·Lˉ1·sˉ1

B．10s内，NH3的平均反应速率为0.48 mol·Lˉ1·minˉ1

C．10s内，反应放出的热量为a kJ

D．这10s内，O2的反应速率逐渐减小，NO的反应速率逐渐增大

 

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