满分5 > 高中化学试题 >

某研究小组为了探究一种抗酸药X（仅含五种短周期元素）的组成和性质，设计并完成了如...

某研究小组为了探究一种抗酸药X（仅含五种短周期元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：

请回答下列问题：

（1）白色沉淀B的化学式是              。

（2）步骤3中生成沉淀C的离子方程式为                         。

（3）X的化学式为                     。

（4）该抗酸药不适合胃溃疡重症患者使用，原因是                      。

 

（1）Mg(OH)2；（2）CO2+AlO2−+2H2O=HCO3− +Al(OH)3↓ ； （3）Mg2Al(OH)3(CO3)2或[Al(OH)3·2MgCO3]； （4）该抗酸药与胃酸反应生成CO2，可能导致胃穿孔。 【解析】 试题分析：（1）根据流程图，沉淀B为白色沉淀，X为五种短周期元素组成的化合物，因此沉淀B为Mg(OH)2，其物质的量为1.16/58mol=0.02mol；(2)白色沉淀C溶于过量的NaOH溶液，因此沉淀C为Al(OH)3，其物质的量为0.78/78mol=0.01mol，步骤2中加入过量的NaOH溶液，因此无色溶液中Al元素以AlO2－形式存在，因此气体A为CO2，因此离子反应方程式为：CO2＋AlO2－＋2H2O=HCO3－＋Al(OH)3↓；(3)因为X是抗酸药，X和盐酸反应产生气体，气体A为CO2，其物质的量为448×10－3/22.4mol=0.02mol，因为抗酸药，因此X中含有OH－，n(OH－)=(2.46－0.02×60－0.02×24－0.01×27)/17mol=0.03mol，X为：）Mg2Al(OH)3(CO3)2或[Al(OH)3·2MgCO3]；（4）该抗酸药与胃酸反应生成CO2，可能导致胃穿孔。 考点：考查离子检验、元素及其化合物的性质等知识。  
复制答案
考点分析：
相关试题推荐

如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

（1）石墨电极(C)作          极，甲中甲烷燃料电池的负极反应式为         。

（2）若消耗2.24 L（标况）氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积（标况）为          L。

（3）丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________。

A．a电极为纯铜

B．粗铜接电源正极，发生还原反应

C．CuSO4溶液的浓度保持不变

D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

（4）若丙中以稀H2SO4为电解质溶液，电极材料b为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该电极反应式为                。

 

查看答案

液氨是一种很好的溶剂，在许多性质方面同水相似，一定条件下金属钠和液氨反应得到NaNH2, NaNH2和N2O反应可以制备化合物甲, 同时还有两种碱性物质生成。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。请回答：

（1）写岀N2的电子式                   。

（2）Na与NH3反应的化学方程式                              。

（3）Na和液氨反应还可能生成Na2NH、Na3N，说明理由                      。

（4）NaNH2和N2O反应制备甲的化学方程式                             。

 

查看答案

按要求书写方程式

（1）高温下铝与氧化铁反应的化学方程式                           。

（2）惰性电极电解AgNO3溶液的离子方程式                            。

（3）工业制硝酸吸收塔中发生反应的离子方程式                          。

 

查看答案

某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Clˉ、CO、SO、NO3-中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·Lˉ1，某同学进行如下实验：下列说法正确的是（  ）

A．原试液中可能含有CO、K+、NH4+

B．无法确定沉淀A的成分

C．无法确定原试液中有Al3+、K +、Clˉ

D．原溶液中一定存在的离子为NH、Fe2+、SO、NO3-

 

查看答案

向10 mL a mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加b mol·L-1 Ba(OH)2溶液10 mL，下列叙述不正确的是（  ）

A. 当2a=b时，溶液中生成的沉淀质量最大

B. 当a=2b时，发生的离子反应为：2NH4++ SO42－+ Ba2＋+2OH－= BaSO4↓+2NH3·H2O

C. 当2b≤3a时，发生的离子反应为：3SO42－+2Al3++ 3Ba2＋+6OH－= 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

D. 当2a＜b≤2.5a时，溶液中的n(AlO2－)为0.02(b-2a)mol

 

查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.