甲 乙为单质，丙 丁为氧化物，它们存在如下转变 满足条件的乙为① Fe ② Cu...

化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（  ）

A．“无磷洗涤剂”的推广使用，不能有效减少水体富营养化的发生

B．高纯度的单质硅被广泛用于制作光导纤维

C． PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

D．硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质

碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：

步骤一：废铜屑制硝酸铜

如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。

步骤二：碱式碳酸铜的制备

向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.400 mol·Lˉ1的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。请回答：

（1）铜与浓硝酸反应的离子方程式                          。

（2）上图装置中NaOH溶液的作用是                         。

（3）步骤二中洗涤的目的是                         。

（4）若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是                      。

甲醇是21世纪应用最广泛的清洁燃料之一，通过以下反应可以制备甲醇：

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)   △H=?

（1）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   △H=－571.6kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)    △H=－566.0kJ·mol-1

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)   △H=－1453.0kJ·mol-1

则制备甲醇反应的△H =             kJ·mol-1

（2）若装置为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：

反应从2min到4min之间，H2的平均反应速率为________ mol·Lˉ1·minˉ1。

反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是          (填字母序号)。

A．使用催化剂 B．降低温度   C．增加H2的浓度   D．减小CH3OH(g)的浓度

（3）若在容积可变的密闭容器中充入1 mol CO(g)和2 molH2 (g)生成CH3OH(g)，H2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。当达到平衡状态A 时，容器的体积为2 L，此时该反应的平衡常数为          ，若达到平衡状态B 时，则容器的体积V(B)=       L。

（4）一定温度下，在容积固定的密闭容器中充入一定量的H2和CO，在t1时达到平衡。t2时将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在右图中补画出从t2到t4正反应速率随时间的变化曲线。

某研究小组为了探究一种抗酸药X（仅含五种短周期元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：

请回答下列问题：

（1）白色沉淀B的化学式是              。

（2）步骤3中生成沉淀C的离子方程式为                         。

（3）X的化学式为                     。

（4）该抗酸药不适合胃溃疡重症患者使用，原因是                      。

如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

（1）石墨电极(C)作          极，甲中甲烷燃料电池的负极反应式为         。

（2）若消耗2.24 L（标况）氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积（标况）为          L。

（3）丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________。

A．a电极为纯铜

B．粗铜接电源正极，发生还原反应

C．CuSO4溶液的浓度保持不变

D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

（4）若丙中以稀H2SO4为电解质溶液，电极材料b为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该电极反应式为                。