1．52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法中不正确的是（ ）
A．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
甲 乙为单质，
丙 丁为氧化物，它们存在如下转变
满足条件的乙为① Fe ② Cu ③ Al ④ Mg ⑤ Si （ ）
A．①② B．①②⑤ C．①②③⑤ D．①②④⑤
化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（ ）
A．“无磷洗涤剂”的推广使用，不能有效减少水体富营养化的发生
B．高纯度的单质硅被广泛用于制作光导纤维
C． PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
D．硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质
碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：
步骤一：废铜屑制硝酸铜
如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。
步骤二：碱式碳酸铜的制备
向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.400 mol·Lˉ1的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。请回答：
（1）铜与浓硝酸反应的离子方程式 。
（2）上图装置中NaOH溶液的作用是 。
（3）步骤二中洗涤的目的是 。
（4）若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是 。
甲醇是21世纪应用最广泛的清洁燃料之一，通过以下反应可以制备甲醇：
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=?
（1）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2C
O2(g) △H=－566.0kJ·mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=－1453.0kJ·mol-1
则制备甲醇反应的△H = kJ·mol-1
（2）若装置为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：
| c(CO) /mol·L-1 | c(H2) /mol·L-1 | c(CH3OH) /mol·L-1 |
0min | 0.8 | 1.6 | 0 |
2min | 0.6 | y | 0.2 |
4min | 0.3 | 0.6 | 0.5 |
6min | 0.3 | 0.6 | 0.5 |
反应从2min到4min之间，H2的平均反应速率为________ mol·Lˉ1·minˉ1。
反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是 (填字母序号)。
A．使用催化剂 B．降低温度 C．增加H2的浓度 D．减小CH3OH(g)的浓度
（3）若在容积可变的密闭容器中充入1 mol CO(g)和2 molH2 (g)生成CH3OH(g)，H2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。当达到平衡状态A 时，容器的体积为2 L，此时该反应的平衡常数为 ，若达到平衡状态B 时，则容器的体积V(B)= L。
（4）一定温度下，在容积固定的密闭容器中充入一定量的H2和CO，在t1时达到平衡。t2时将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在右图中补画出从t2到t4正反应速率随时间的变化曲线。
某研究小组为了探究一种抗酸药X（仅含五种短周期元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：
请回答下列问题：
（1）白色沉淀B的化学式是 。
（2）步骤3中生成沉淀C的离子方程式为 。
（3）X的化学式为 。
（4）该抗酸药不适合胃溃疡重症患者使用，原因是 。
