设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．常温下，56 g铁片投入足量...

．化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是

A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维    

B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为______________________。利用反应6NO2＋8NH3 7N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是__________L。

2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）    ΔH=－196.6 kJ·mol－1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）    ΔH=－113.0 kJ·mol－1

则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=_________kJ·mol、1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1︰2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变

d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1︰6，则平衡常数K＝__________________。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH___________0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是________________________。

纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：

①2Cu(s)＋O2(g)===Cu2O(s) ΔH＝－169 kJ·mol－1，

②C(s)＋O2===CO(g)   ΔH＝－110.5 kJ·mol－1，

③2Cu(s)＋ O2(g)===2CuO(s)  ΔH＝－314 kJ·mol－1

(1)则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为______________________。

(2)某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

①甲池为__________(填“原电池”“电解池”或 “电镀池”)，A电极的电极反应式为______________

②丙池中电池总反应的离子方程式：_______________________

③当乙池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为______mL(标准状况)。

④一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是________(填选项字母)。

A．CuO  B．  Cu   C．Cu(OH)2  D．Cu2(OH)2CO3

聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O），过程如下：

（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是             。

（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，写出实验室制备SO2气体化学方程式：                              按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→   →    →   →   →f。装置D的作用是              。

（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量         ，充分反应后，经        操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。

（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH，下列记录结果正确的是：（   ）

a. 氯水的PH为2.3       b. 氢氧化钠溶液的PH为11.0

c. 硫酸铁溶液的PH为1   d. 硫酸氢钠溶液的PH为7

工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的             吸收。（双选））

a. 浓H2SO4      b. 浓HNO3         c. NaOH溶液      d. 氨水

（2）用稀H2SO4 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在           （填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是                    （注明试剂、现象）。

（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为                    。

（4）CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是         。

a. 电能全部转化为化学能             b.粗铜接电源正极，发生氧化反应

c.溶液中Cu2+向阳极移动              d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

（5）利用反应2Cu+O2+ 2H2SO4 2 CuSO4 + 2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为                    。