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关于常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是（ ） A．c(H+)...

关于常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是（   ）

A．c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)

B．加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO－)降低

C．该溶液中由水电离出的c(H+)是1.0×10－11 mol／L

D．与等体积pH =11的NaOH溶液混合后溶液显酸性

 

B 【解析】 试题分析：A、根据电荷守恒，c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，故说法正确；B、CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入醋酸钠，虽然抑制醋酸的电离，但c(CH3COO－)增大，故说法错误；C、溶液中c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14/10－3=10－11mol·L－1，水电离出的c(H＋)=c(OH－)，故说法正确；D、醋酸是弱酸，醋酸的浓度大于NaOH，因此反应后溶质为CH3COOH、CH3COONa，CH3COOH电离程度大于CH3COO－的水解程度，溶液显酸性，故说法正确。 考点：考查离子浓度大小比较、弱电解质电离平衡等知识。  
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考点分析：
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对于合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)△H=-92 kJ/mol，下列说法正确的是（   ）

A．若起始加入2molN2和6molH2发生反应，则平衡时N2和H2的转化率相同

B．该反应采用高温条件，有利于提高NH3的产率，从而提高生产效率

C. 若起始加入2molN2和6molH2发生反应，平衡时共放热46kJ，则N2的平衡转化率为50％

D．若平衡时保持其它条件不变，压缩容器体积，则平衡正向移动，N2的浓度减小，NH3的浓度增大

 

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一定量的铁粉与足量2mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量，可向溶液中加入

①3mol/L的硝酸溶液  ②少量CuSO4（s） ③加入一定量的铜  ④少量CH3COONa（s） ⑤对溶液加热(假定盐酸溶质不挥发) ⑥向反应液中通入HCl气体 ⑦加入过量铁粉  ⑧将铁粉改为铁片

A．③⑤⑥    B．②③④     C．①⑥⑦      D．①⑤⑧

 

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在一体积固定的密闭容器中，进行化学反应：2X(g) + Y(s)Z(g) + W(g)；若其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表：

t/℃

700

800

900

1000

1200

K

0.6

0.9

1.3

1.8

2.7

对该反应而言，下列说法正确的是 (     )

A. 该反应正反应为放热反应

B．起始浓度不变，K越大，反应物的转化率越大

C．温度不变，增加X的用量，K增大

D．达平衡后，加入催化剂，K增大

 

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已知稀溶液中，盐酸与氢氧化钠反应生成1molH2O时放热55.6 kJ ；1mol H2SO4(aq)与1mol Ba(OH)2(aq)反应的ΔH=-1584.2kJ/mol；则稀溶液中，Na2SO4与BaCl2反应生成1mol BaSO4(s)的反应热等于（   ）

A．-1528.6 kJ/mol    B．-1639.8 kJ/mol     C．-1473 kJ/mol    D．-1695.4 kJ/mol

 

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北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测

知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是(  )

A．K3C60中只有离子键

B．K3C60中不含共价键

C．该晶体在熔融状态下能导电

D．C60与12C互为同素异形体

 

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