NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为H...

NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式: .

（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下:

①写出该反应的热化学方程式: .

②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是（填增大、减小或不变）。

（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO的排放。当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式： .

（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:

①Pt电极上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)。

②写出NiO电极的电极反应式:

（1）3NO2+2H2O=2HNO3+NO；（2）①N2(g)+O2（g）=2NO(g) △H=+183KJ/mol；②增大；（3）2NO+2CON2+2CO2；（4）①还原；②NO+O2--2e-=NO2。【解析】试题分析：（1）NO2和水反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；(2)①断键是吸热，形成键放出热量，断键吸收热量总和是(945＋498)kJ=1443kJ，形成键放出热量为2×630kJ=1260kJ，反应为吸热反应，即N2(g)＋O2(g)=2NO(g) △H=(1443－1260)kJ·mol－1=＋183kJ·mol－1；②正反应方向是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向进行，化学平衡常数增大；(3)N转化成N2，CO被氧化成CO2，N的化合价降低2价，C的化合价升高2价，最小公倍数是2，即化学反应方程式为2NO＋2CON2＋2CO2；（4）①根据装置图，Pt电极上，氧气转化成O2－，化合价降低，得到电子，被还原；②NiO电极上，NO＋O2－－2eNO2。考点：考查热化学反应方程式计算、化学平衡常数、氧化还原反应方程式的书写、原电池、电极反应式的书写等知识。

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考点分析：

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A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。试回答：

（1）E元素在周期表中的位置为，

（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为。

（3）经测定A2W2显酸性，可看做二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式。

（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式。

（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃。DA能与水反应放氢气，若将1mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反后生成气体的体积是 L（标准状况下）。

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下列应用不涉及氧化还原反应的是（）

A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al

C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3

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W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（）

A. 最高化合价X＞Y＞Z＞W

B. 气态氢化物的稳定性Z＞Y＞W

C. Y的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应

D. X、Z、W三种元素形成的化合物一定既含离子键又含共价键

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下列说法中，不正确的是（）

A．H、D、T互为同位素

B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键

C．常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子

D．常温下，23 g NO2含有NA个氧原子

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关于常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是（）

A．c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)

B．加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO－)降低

C．该溶液中由水电离出的c(H+)是1.0×10－11 mol／L

D．与等体积pH =11的NaOH溶液混合后溶液显酸性

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试题属性

题型：填空题
难度：简单

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