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某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)分解的实验探究。经...

某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)分解的实验探究。经小组讨论，他们设计了如下装置进行实验。 烧瓶B中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2混合液(常用于实验室制N2)，干燥管C1、C4中装有碱石灰，试管E1、E3、E4中装有澄清石灰水。

（1）充分反应后，将D1中的固体残余物投入足量经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为           （写化学式）。

（2）该装置中有3个酒精灯，整个实验过程至少应该点         次酒精灯，最后一次点燃的是        。（填酒精灯下的字母）

（3）该实验装置中有4个直立的试管，它们与盛放试剂体现不同的作用，其中E3的作用是：                    。

（4）该实验装置中有4个干燥管，C3中盛装的试剂是                   。

（5）取7.2 g样品充分反应后，测得D1中的固体残余物为2.88 g，D2中固体质量减轻0.64 g，则草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)分解的方程式为                           。

 

（1）FeO；（2）4，A1；（3）验证气体中的CO2是否除尽； （4）P2O5或CaCl2；（5）FeC2O4∙2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O。 【解析】 试题分析：（1）加入足量的煮沸的稀硫酸，防止氧气的影响实验（Fe2＋氧化成Fe3＋），无气体产生，说明无CO32－，加入KSCN溶液物血红色，说明铁元素以＋2价存在，因此固体产物是FeO；(2)A3是检验还原气体存在，即可能是CO，CO是可燃性气体，需要检验纯度，防止发生危险，因此需要4次点燃酒精灯，最后一次点燃酒精灯是A1，目的是产生N2，让FeC2O4分解产生的气体，全部被吸收；（3）E1是检验FeC2O4分解的气体中是否含有CO2，E3是验证气体中的CO2是否除尽；（4）C2的作用是检验水蒸气，盛放无水硫酸铜，C3的作用可以是防止E1中水蒸气进入C2，产生干扰，C3盛放干燥剂，但不能盛放碱石灰或生石灰，因此应是P2O5或CaCl2；(5)根据(1) 残留物是FeO，其物质的量为2.88/72mol=0.04mol，根据铁元素守恒，FeC2O4·nH2O的物质的量为0.04mol，D2固体质量减轻0.64g，减少的氧原子的质量为0.64g，即CO的物质的量为0.64/16mol=0.04mol，根据碳元素守恒，CO2的物质的量为0.04mol，固体质量为7.2g，因此有7.2/(144＋18n)=0.04，解得n=2，因此草酸亚铁晶体的化学式为FeC2O4·2H2O，因此受热分解的反应方程式为：FeC2O4∙2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O。 考点：考查实验方案设计的评价、化学计算等知识。  
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考点分析：
相关试题推荐

海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。

（1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气。反应的离子方程式是         。

（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去）：                 

将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：

（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去）：

生成氢氧化物沉淀的pH

物质

开始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2．7

3．7

Fe(OH)2

7．6

9．6

Mn(OH)2

8．3

9．8

Mg(OH) 2

9．6

11．1

①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是                 。

② 用NaClO 氧化Fe2＋得到Fe(OH)3沉淀的离子反应方程式是               。

③ 步骤③需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因____________。

④ NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2，生成盐和能参与大气循环的物质。除去0.1mol CO(NH2)2时消耗NaClO          g。

 

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草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，现做如下实验，请回答相关问题。

① 称取6.3g纯草酸晶体，将其配置成100.0mL水溶液为待测溶液；

② 取25.0mL待测溶液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；

③ 用浓度为0.4mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，滴定时发生的反应为

2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O

（1）滴定时，将KMnO4标准溶液装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

⑵ 若所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则测得的x值会_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

⑶ 判断达到滴定终点的现象是                ，此时用去 12.50mL KMnO4溶液，则x=_______。

 

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NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式:                          .

（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下:

①写出该反应的热化学方程式:                                .

②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是        （填增大、减小或不变）。

（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO的排放。当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：               .

（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:

①Pt电极上发生的是            反应(填“氧化”或“还原”)。

②写出NiO电极的电极反应式:                     

 

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A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。试回答：

（1）E元素在周期表中的位置为                ，

（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为             。

（3）经测定A2W2显酸性，可看做二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式                   。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式               。

（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式             。

（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃。DA能与水反应放氢气，若将1mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反后生成气体的体积是          L（标准状况下）。

 

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下列应用不涉及氧化还原反应的是（   ）

A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂        B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al

C．工业上利用合成氨实现人工固氮     D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3

 

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