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（1）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。 （2）氯化铝溶液...

（1）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的                。

（2）氯化铝溶液具有净水的作用，原因是（用离子方程式表示）：               。

（3）硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水，常温下1g硅烷自燃放出的热量为a kJ，其热化学方程式为                       。

（4）已知在密闭容器中将2.0molCO与10mol H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：

CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)  K=1.0则一氧化碳在此反应条件下的转化率是        。

 

（1）稀盐酸； （2）Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+； （3）SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) ΔH=-32a kJ·mol-1；（4）83.3%。 【解析】 试题分析：（1）FeCl3中Fe3＋发生水解，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，抑制水解，不增加杂质，因此加入稀盐酸；（2）AlCl3溶液净水，是利用Al3＋水解成氢氧化铝胶体，Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋；（3）反应方程式为SiH4＋2O2=SiO2＋2H2O，因此32gSiH4参加反应，放出热量为32a/1kJ=32akJ，因此热化学反应方程式为：SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) ΔH=-32a kJ·mol－1 ；(4) CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) 起始： 2 10 0 0 变化： x x x x 平衡：2－x 10－x x x K=c(H2)×c(CO2)/[c(CO)×c(H2O)]=x2/[(2－x)×(10－x)]=1， 解得x=5/3，CO的转化率是5/(3×2)×100%=83.3%。 考点：考查盐类水解、热化学反应方程式的计算、化学平衡常数的计算等知识。  
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考点分析：
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某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)分解的实验探究。经小组讨论，他们设计了如下装置进行实验。 烧瓶B中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2混合液(常用于实验室制N2)，干燥管C1、C4中装有碱石灰，试管E1、E3、E4中装有澄清石灰水。

（1）充分反应后，将D1中的固体残余物投入足量经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为           （写化学式）。

（2）该装置中有3个酒精灯，整个实验过程至少应该点         次酒精灯，最后一次点燃的是        。（填酒精灯下的字母）

（3）该实验装置中有4个直立的试管，它们与盛放试剂体现不同的作用，其中E3的作用是：                    。

（4）该实验装置中有4个干燥管，C3中盛装的试剂是                   。

（5）取7.2 g样品充分反应后，测得D1中的固体残余物为2.88 g，D2中固体质量减轻0.64 g，则草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)分解的方程式为                           。

 

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海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。

（1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气。反应的离子方程式是         。

（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去）：                 

将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：

（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去）：

生成氢氧化物沉淀的pH

物质

开始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2．7

3．7

Fe(OH)2

7．6

9．6

Mn(OH)2

8．3

9．8

Mg(OH) 2

9．6

11．1

①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是                 。

② 用NaClO 氧化Fe2＋得到Fe(OH)3沉淀的离子反应方程式是               。

③ 步骤③需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因____________。

④ NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2，生成盐和能参与大气循环的物质。除去0.1mol CO(NH2)2时消耗NaClO          g。

 

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草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，现做如下实验，请回答相关问题。

① 称取6.3g纯草酸晶体，将其配置成100.0mL水溶液为待测溶液；

② 取25.0mL待测溶液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；

③ 用浓度为0.4mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，滴定时发生的反应为

2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O

（1）滴定时，将KMnO4标准溶液装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

⑵ 若所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则测得的x值会_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

⑶ 判断达到滴定终点的现象是                ，此时用去 12.50mL KMnO4溶液，则x=_______。

 

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NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式:                          .

（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下:

①写出该反应的热化学方程式:                                .

②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是        （填增大、减小或不变）。

（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO的排放。当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：               .

（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:

①Pt电极上发生的是            反应(填“氧化”或“还原”)。

②写出NiO电极的电极反应式:                     

 

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A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。试回答：

（1）E元素在周期表中的位置为                ，

（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为             。

（3）经测定A2W2显酸性，可看做二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式                   。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式               。

（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式             。

（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃。DA能与水反应放氢气，若将1mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反后生成气体的体积是          L（标准状况下）。

 

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