为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外接电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：
铅蓄电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)==2PbSO4(s)+2H2O(l)；
电解池：2Al+3H2O
Al2O3+3H2↑
电解过程中，以下各组判断正确的是( )
| 铅蓄电池 | 电解池 |
A | H+移向Pb电极 | H+移向Pb电极 |
B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
C | 正极：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O | 阳极：2Al+3H2O－6e-=Al2O3+6H+ |
D |
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甲、乙、丙、丁、戊是五种短周期原子序数依次递增的主族元素，乙、丁、戊在周期表的相对位置如右图。甲能与丙形成四核10电子的分子，则下列说法正确的是( )
A. 丙的非金属性强，丙单质的氧化性也强
B. 甲与乙、甲与丁都能形成原子个数比1: 1和2:1的分子
C. 丁的氢化物沸点高于戊的氢化物沸点说明丁的非金属性比戊强
D. 简单阴离子还原性：丁＞戊，简单阴离子半径：丁＞丙
制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++ 2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O52-+2H2O，下列说法正确的是( )
A．x=2
B．参加反应的Fe2+全部作还原剂
C．每生成1 molFe3O4，被S2O32-还原的O2为0.5mol
D．已知Fe3O4纳米颗粒直径为20nm，则Fe3O4纳米颗粒为胶体
分子式为C7H6O2且属于芳香族化合物的同分异构体数目是( )
A．2 B．3 C．4 D．5
下列说法正确的是( )
A．FeCl3可以用置换反应制取，Fe(OH)3可以用化合反应制取
B．元素周期表第三周期元素中氧化性最弱的简单离子是Al3+
C．NH3·H2O的碱性弱于NaOH是因为N的金属性弱于Na
D．验证铜与浓硫酸反应后试管中的白色不溶物为CuSO4，可向该试管中加入适量水
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．11. 2L的16O2和18O2的混合气体含氧原子数为NA
B．密闭容器中2molNO与lmolO2充分反应，产物的分子数为2NA
C．25℃时，pH =2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.01NA
D．适量Na2O2与CO2反应生成1molO2时，转移的电子数为2NA
