下列图像与对应叙述相符的是( ) A．图①表示已达平衡的某反应在t0时改变某一条...

下列图像与对应叙述相符的是( )

A．图①表示已达平衡的某反应在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

B．图②表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，在T时加入了H2O2

C．图③表示同温度下、同体积pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸

D．图④表示向NaOH溶液中通入CO2，溶液中水电离出的c(H+)变化曲线，则最高点d处溶液中各离子浓度大小为c (Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-) >c(H+)

B 【解析】试题分析：A．t0时正逆反应速率同等程度的变大，可能为催化剂或增大压强，故A错误；B．Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中，锌失电子发生氧化反应，随稀硫酸浓度减小反应进行，电流强度减小，T时加入了H2O2，是强氧化剂，可以加快锌溶解的反应，电流强度增大，随反应进行电流强度又减小，但比开始电流强度大，故B正确；C．醋酸为弱酸，稀释促进电离，加水稀释后醋酸pH较小，曲线Ⅱ为醋酸，且b点溶液的导电性比a点弱，故C错误；D．当NaOH恰好与二氧化碳反应生成碳酸钠时，碳酸钠的水解程度最大，则水的电离程度最大，即水电离出c(H+)达到最大值时，溶质为碳酸钠，溶液中各离子浓度大小分别为：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)，故D错误；故选B。考点：考查了原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素、弱电解质的电离、离子浓度大小的比较的相关知识。

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考点分析：

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常温下，0.2 mol/L的一元碱BOH与等浓度盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是( )

A．BOH为强碱

B．该混合液pH=7

C．该混合溶液中：c(B＋)＋c(Y)＝c(Cl－)

D．图中X表示BOH，Y表示H＋，Z表示OH－

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对下列实验事实的解释或结论不正确的是( )

	操作、现象	解释或结论
A	向饱和Na2CO3溶液中通入少量CO2无浑浊出现	生成NaHCO3量少未使溶液饱和
B	用NaOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，滴定终点时俯视读数	测定盐酸浓度偏低
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能正确表示下列反应的离子方程式是( )

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利用下列装置和操作不能达到实验目的的是( )


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为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外接电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：

铅蓄电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)==2PbSO4(s)+2H2O(l)；

电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑

电解过程中，以下各组判断正确的是( )

	铅蓄电池	电解池
A	H+移向Pb电极	H+移向Pb电极
B	每消耗3molPb	生成2molAl2O3
C	正极：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O	阳极：2Al+3H2O－6e-=Al2O3+6H+
D

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试题属性

题型：选择题
难度：压轴