A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元素X。它们有如下图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去),下列判断正确的是( )
A.X元素不一定为非金属元素
B.单质A可能是Cl2不能是S
C.反应①和②一定为氧化还原反应
D.反应①和②互为可逆反应
下列图像与对应叙述相符的是( )
A.图①表示已达平衡的某反应在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化,则改变的条件一定是加入催化剂
B.图②表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化,在T时加入了H2O2
C.图③表示同温度下、同体积pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,其中曲线Ⅱ为盐酸
D.图④表示向NaOH溶液中通入CO2,溶液中水电离出的c(H+)变化曲线,则最高点d处溶液中各离子浓度大小为c (Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-) >c(H+)
常温下,0.2 mol/L的一元碱BOH与等浓度盐酸等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是( )
A.BOH为强碱
B.该混合液pH=7
C.该混合溶液中:c(B+)+c(Y)=c(Cl-)
D.图中X表示BOH,Y表示H+,Z表示OH-
对下列实验事实的解释或结论不正确的是( )
| 操作、现象 | 解释或结论 |
A | 向饱和Na2CO3溶液中通入少量CO2无浑浊出现 | 生成NaHCO3量少未使溶液饱和 |
B | 用NaOH标准溶液滴定未知浓度盐酸,滴定终点时俯视读数 | 测定盐酸浓度偏低 |
C | 向氯化钡溶液通入过量SO2无明显现象,再①通氯气 ②通氨气,两种操作均会产生白色沉淀 | 白色沉淀①为硫酸钡,②为亚硫酸钡 |
D | 向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀 | 在相同条件下,溶解度Mg(OH)2 >Fe(OH)3 |
能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.向NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液:HCO3-+AlO2-+H2O==CO32-+Al(OH)3↓
B.实验室制备氢氧化铁胶体:Fe3++3H2O==Fe(OH)3↓+3H+
C.在FeBr2溶液中通入过量氯气:2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-
D.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑
利用下列装置和操作不能达到实验目的的是( )
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A.从含碘CCl4溶液中提取碘和回收CCl4溶剂 | B.萃取操作过程中的放气 | C.定量测定化学反应速率 | D.比较KMnO4、Cl2、S的氧化性 |