设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
①31g白磷含有的P-P键数为N A
②1molCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA
③1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为2NA
④1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2，均失去2N A 个电子
⑤用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极析出16g铜时，线路中通过电子数为N A
⑥0.84gNaHCO3晶体中阳离子和阴离子总数为0.03N A
⑦3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05 N A
⑧标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1N A
⑨28g C16O与28g C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023
⑩标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×1023
A．②④⑦⑧ B．③④⑥⑦⑧ C．④⑦ D．④⑥⑨⑩
我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( )
A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水
近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成严重威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是( )
A．改进汽车尾气净化技术，可
以减少大气污染物的排放
B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生的发生密切相关，是雾霾天气的主要原因
C．推广燃煤脱硫技术可以降低SO2对大气的污染
D．CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在
化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中正确的是( )
A．合金材料中可能含有非金属元素
B．钢铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
C．二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果
D．氮化硅陶瓷、光导纤维、石英玻璃都属于新型无机非金属材料
M(
)广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。其合成路线如下图所示(部分反应条件及副产物已略去)：
已知：①A分子中有5中化学环境的氢原子，其个数比为1:1:2:2:6
②
回答下列问题：
(1)A的结构简式为________；B含有的官能团名称为_________________。
(2)反应③的反应类型为____________；反应⑤的反应类型为_________________。
(3)C分子中最多可能有________个原子共面，其加聚产物结构简式为_________。
(4)反应⑥的化学方程式_____________________。
(5)M有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且苯环上一氯取代物有两种的同分异构体有________种。
二氧化氯(ClO2)和亚硫酸钠(NaClO2)均为高效漂白消毒剂。某化学兴趣小组同学对其制备展开研究。查阅资料已知：①二氧化氯(ClO2)与Cl2的性质具有一定相似性；
②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)玻璃仪器a的名称___________；装置B的作用是___________________。
(2)装置C中制备NaClO2的化学方程式为________________________；通过调气阀K和浓硫酸的滴速控制气体流速，则应使进入C中气流速度较________(填“快”或“慢”)；装置D的作用是_______________________________。
(3)从装置C反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；
③________________；④低于60℃干燥，得到成品。
(4)为测定某亚氯酸钠样品的纯度设计如下实验方案，并进行实验：
第一步：准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO
+4I
+4H+==2H2O+2I2+Cl)。将所得混合液配成250mL待测溶液。
第二步：移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为VmL(已知：I2+2S2O32－==2I+S4O52－)。
①达到滴定终点时的现象为_______________________________。
②该样品中NaClO2的质量分数为_______________(用含m、c、V的代数式表示)。
③在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，其原因用离子方程式表示为_______________________。
