工业上用硫铁矿石（主要成分FeS2）在沸腾炉中焙烧，经过一系列反应，得到硫酸，焙烧后的矿渣用于炼铁。其转化过程如下图所示（部分条件、反应物和产物已略去）：
请回答下列问题：
（1）在上面转化过程中，硫元素被氧化的反应是________（填反应编号）。
（2）写出反应②中炼铁的化学方程式_____________。若用1000t含杂质28%的矿渣炼铁，理论上可得到含铁96%的生铁质量为_____________ t．
（3）写出反应①的化学方程式 ，若有12.0g FeS2参加反应，则发生转移的电子数为 。
（4）烟气中SO2的排放会造成酸雨，工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2以减少对环境的危害。
①常温下，将SO2通入一定体积的1.0mol·L－1Na2SO3溶液中，溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，此时溶液中c（SO32－）的浓度是0.2mol·L－1，则溶液中c（HSO3－）是 mol·L－1。用化学平衡原理解释此时溶液显酸性的原因 。
②向①中pH约为6时的吸收液中通入足量O2充分反应。取反应后溶液10mL与10mLBaCl2溶液混合，欲使混合时能生成沉淀，所用BaCl2溶液的浓度不得低于 mol·L-1。[已知25℃时，Ksp(BaSO3)=5.48×10-7 , Ksp(BaSO4)= 1.08×10-10]
下列各组有机物的同分异构体种数相同的一组是
A. C4H10与C3H6 B. C5H12与C2H6O
C. C2H2Cl4与CH2Cl2 D. CH2O与C2H4O2
宝鸡被誉为“青铜器之乡”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。研究青铜器（含Cu、Sn等）在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法不正确的是
A. 青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极，被氧化
B. 正极发生的电极反应为O2+ 4e－+2H2O=4OH－
C. 环境中的Cl－ 与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2 (OH)3Cl↓
D. 若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，则理论上消耗的O2体积为4.48L
下列关于实验操作说法正确的是
A. 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
B. 中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净须经烤箱烘干后才可使用
C. 配制0.5mol·L–1 、480mL的NaOH溶液需称量9.6g的NaOH固体作溶质
D. 某溶液中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液生成具有特征蓝色的沉淀，说明原溶液中含有Fe2+
X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法不正确的是
A. R的氧化物都含有离子键
B. 最高价含氧酸的酸性：Z < Y
C. M的氢化物常温常压下为气体
D. Y形成的化合物种类最多
某溶液中含有大量的 K+、Cl－ 及 X与 Y两种离子，现向该溶液加入 W试剂，根据实验现象得到的关于X、 Y离子的推断能成立的是
| W试剂 | 实验现象 | X、Y离子的推测 |
A | KI—淀粉溶液 | 溶液变蓝 | Fe3+、SO42— |
B | 用pH试纸检测 | pH=7（常温） | CH3COO—、Na+ |
C | 硝酸酸化的AgNO3溶液 | 白色沉淀 | CO32—、NH4+ |
D | 过量NaOH溶液 | 无明显现象 | Al3+、Mg2+ |
