用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．T℃ 1 L pH＝6...

化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，正确的是

A．从海水中可以得到 NaCl，电解饱和 NaCl 溶液可制备 Na

B．锅炉水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3 溶液处理，后用酸除去

C．网络飞速发展，得益于光纤良好的导电性，光纤的主要成分是高纯度的单质硅

D．钢铁器件镀金既能增加美观，又能在镀层局部破损后防止器件损耗

[化学——选修5:有机化学基础]有机物E是医药合成中间体。其合成路线如下：

（1）的官能团名称为____________。

（2）已知的系统命名为2-丙酮酸，则A的名称是           。

（3）D为二元酯，则B→D的化学方程式为             。

（4）D→E的反应历程如下：

其中属于取代反应的是_________（填序号）中能与稀NaOH溶液反应的官能团是          。检验该官能团的方法是_________。

（5）写出满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式          。

a．核磁共振氢谱有4组峰

b．常温下能与NaHCO3按1:2反应并释放出气体

（6）由化合物A经过两步便可以合成环境友好型高聚物聚3-羟基丁酸酯请写出反应合成线路______________。（无机试剂任用）

合成线路示例如下：

[化学——选修3：物质结构与性质]已知反应

（1）基态Fe原子核外共有        种运动状态不相同的电子；Fe3+的价电子排布图为__________。

（2）NaH的电子式为          ；1mol NaOH含有的d键数目为___________，其中O原子的杂化类型为         ；Fe3+可以和SCN-形成配合物，该反应是典型的可逆反应，说明配位原子配位能力        （填“强”或“弱”）。

（3）上述反应中含Na的化合物晶体类型均为         晶体；NaH的熔点显著高于NaOH，主要原因是              。

（4）某种单质铁的晶体为体心立方堆积，则铁原子的配位数为__________；若r(Fe)表示Fe原子的半径，单质铁的原子空间利用率为         [列出含r(Fe)的计算表达式）]。

CO是合成尿素、甲酸的原料。

（1）在l00kPa和TK下，由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该物质在TK时的标准摩尔生成焓，用符号△H0表示。已知石墨和一氧化碳的燃烧热分别为393．5kJ/mol和283．0 kJ/mol，则CO(g)的△H0=________。

（2）合成尿素的反应：2NH3(g)+CO (g)=CO(NH2)2(g)+H2(g)  △H = - 81．0kJ/mol；T℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中，将2 mol的NH3和1mol CO混合反应，5 min时，NH3的转化率为80%。则0—5min平均反应速率为v(CO)=             。

则：K1         126.5（填“>”或“< ”）；其判断理由是               。若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：

若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则a表示________的转化率。

②当=            时，尿素含量最大；此时，对于该反虚既能增大正反应速率又能使平衡正向移动的措施是               （写一种）。

（3）通过人工光合作用可将CO转化成HCOOH。已知常温下，浓度均为0.1 mol／L的HCOOH和HCOONa混合溶液pH =3.7，则HCOOH的电离常数Ka=            （已知lg2=0.3）。用电化学可消除HCOOH对水质造成的污染，其原理是电解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用电解产生的Co3+将HCOOH氧化成CO2。

①Co3+氧化HCOOH的离子方程式为           ；

②忽略体积变化，电解前后Co2+的浓度将           （填“增大”、“减小”或“不变”）。

某学习小组根据SO2的性质进行如下相关实验研究。

【制备SO2】按照如图装置制备SO2。

（1）A试管中可观察到的现象是             ；SO2具有漂白性，试再举出两种漂白原理互不相同的物质             。

（2）若A试管中只加浓硫酸，加热过程中，导管b出口处的气体遇见潮湿的空气会有少量“酸雾”产生。推测b处出现酸雾的主要化学反应方程式为             。

（3）SO2尾气可以用浓氨水吸收。实验室制备NH3的化学方程式为__________；下列装置中宜用于NH3制备浓氨水的是             （填序号）。

【SO2浓度检测】

（4）学生用ME3 - SO2型电化学传感器测量试管B中SO2气体浓度，工作原理如右图。电极Ⅱ的反应式为              ；当通入VmL气体时，测得SO2浓度为amol／L。此时电解液中生成的n(H+)为           ；电化学传感器灵敏度受温度影响。若高于工作温度时，测得SO2,浓度可能偏低，其原因可能是          。