高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化，吸附，絮凝于一体的新型多功能水处理剂，高铁酸盐热 稳定性差。制备方法有湿法、干法两种，其原理如下表所示：
湿法的生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）K2FeO4 中Fe的化合价 ；实验室干法制备中选用的仪器是
A．蒸发皿 B．铁坩埚 C．氧化铝坩埚 D．陶瓷坩埚
(2)在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3，写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式
___________________；
（3）在溶液 I 中加入KOH 固体的目的是
A．使 KClO3 转化为 KClO
B．为下一步反应提供碱性的环境
C．KOH 固体溶解放热，有利于提高反应速率
D．与溶液 I 中过量的 Cl2 继续反应，生成更多的 KClO
（4）向次氯酸钾强碱浓溶液中加入 90%的 Fe（NO3）3，发生反应的离子方程式为：
① Fe3＋+3OH－═Fe(OH)3；② 。
（5）用异丙醇代替蒸馏水洗涤湿产品，除能洗去杂质外，其优点有 。
（6）如何判断 K2FeO4 晶体已经洗涤干净 。
（7）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的优点之一是能除去悬浮杂质，配平该反应的离子方程式：
____FeO42－+ H2O= Fe（OH）3（胶体）+ O2↑+ （ ）
某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验.
(1)气体发生装置中反应的化学方程式是 。
(2)实验室常用排饱和食盐水的方法来收集 Cl2，试用化学平衡原理加以解释 .
以下甲学生对 Cl2 与 FeCl2 和 KSCN 混合溶液的反应进行实验探究。
(3)A 中溶液变红的原因是 。
(4)为了探究现象 II 的原因，甲同学进行如下实验。
①取 A 中黄色溶液于试管中，加入 NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在 。
②取 A 中黄色溶液于试管中，加入过量的 KSCN 溶液，最终得到红色溶液。
甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是 SCN－与 Cl2发生了反应。
(5)甲同学猜想 SCN－可能被 Cl2氧化了，他又进行了如下研究。
资料显示：SCN－的电子式为
①甲同学认为 SCN－中碳元素没有被氧化，理由是 。
②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀,由此证明 SCN－中被氧化的元素是 (填名称)。
③通过实验证明了 SCN－中氮元素转化为NO3－，他的实验方案是 。
④若 SCN－与Cl2反应生成CO2，写出反应离子方程式 .
下列叙述中正确的是
A．25℃，Cu(OH)2 在水中的溶度积比其在 Cu(NO3)2 溶液中的大
B．一定温度下，将 0.10 mol/L的氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小
C．H3PO2 属于一元弱酸，则 H3PO2 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为：
H3PO3＋3OH‑＝PO23－＋3H2O
D．常温下，NaHS 溶液中:c(H＋)+c(H2S)=c(S2－)+c(OH－)
短周期主族元素 X、Y、Z、R、T 的原子半径与原子序数关系如下图所示。R 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍，Y 与 Z 能形成 Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z 与 T 形成的化合物 Z2T 能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是
A. 原子半径和离子半径均满足：Y<Z
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：T<R
C. 氢化物的沸点不一定是：Y>R
D. 由 X、R、Y、Z 四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是
A．锌电极上发生还原反应
B．电池工作一段时间后，甲池的 c(SO42－)不变
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量减少
D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
