下列各组物质中．气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液z的洗气瓶中(如右下图...

PC 是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，具有广泛应用，其结构简式为：

。一种生产 PC 的合成路线如下：

其中，A 可使 Br2 的 CCl4 溶液褪色，B 中有五种不同化学环境的氢，D 可与 FeCl3 溶液发生显色反应；E 可与 H2 发生加成反应，其核磁共振氢谱为单峰。

已知：

请回答下列问题：

（1）D 中官能能团名称 ，A 的结构简式是              ，A 与 Cl2 反应的产物名称是          ，B 的结构简式是          。

（2）第③步反应的化学方程式是              。

（3）碳酸二甲酯的一种同分异构体名叫乳酸，该物质能发生的化学反应有              （填字母）。

a. 取代反应 b. 加成反应 c. 消去反应 d. 加聚反应

（4）碳酸二甲酯有多种同分异构体，写出其中能与 Na2CO3 溶液反应的任意一种同分异构体结构简式              （乳酸除外）

（5）第④步反应的化学方程式是              。

X、Y、Z、U、W 是原子序数依次增大的前四周期元素。其中 Y 的原子核外有 7 种运动状态不同的 电子；X、Z 中未成对电子数均为 2；U 是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；W 的内层电 子全充满，最外层只有 1 个电子。请回答下列问题：

（1）U 在周期表中的位置            。X、Y、Z 的第一电离能从大到小的顺序是            （用元素符号表示，下同)。

（2）写出 W 的价电子排布图            。

（3）根据等电子体原理，可知化合物 XZ 的电子式是            。

（4）X、Y、Z的最简单氢化物的键角从大到小的顺序是            （ 用化学式表示)， 原因 是            。

（5）由元素 Y 与 U 元素组成的化合物 A，晶胞结构如右图所示（黑球表示 Y 原子， 白球表示 U 原子），请写出化合物 A 的化学式            ，其中 Y 元素的杂化方式是            。

（6）U 的晶体属立方晶系，其晶胞边长为 405 pm，密度是 2.70 g/cm，通过计算确定 其晶胞的类型            （填简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆 积）（已知：4053≈6.64×107）

氨是最重要的化工产品之一,其生产方法也在逐渐改进中，各国科学家均在为提高氨的产量，降低能耗做各种有益的探究; 氨在工业上有广泛用途。

（1）合成氨用的 H2 可以 CH4 为原料制得。已知相关的化学键键能数据如下：

则 CH4(g)与 H2O(g)反应生成 CO(g)和 H2(g)的热化学方程式            。

（2）近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了 较好的产率。从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是      。

（3）在 425℃、A12O3 作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得(CH3)2NH。(CH3)2NH 显弱碱性，与盐酸反应 生成(CH3)2NH2Cl ,溶液中各离子浓度由小到大的顺序为            。

（4）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式 4NH3 + 3O2 = 2N2+ 6H2O，负极电极反应式为      。

（5）如下图，采用 NH3 作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含 量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。（注：脱氮率即氮氧化物转化率）

①对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也 可以表示平衡常数（记作 KP），则上述反应的 KP＝_______。

②以下说法正确的是________。

A．上述反应的正反应为吸热反应。

B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响。

C．催化剂①、②分别适合于 250℃和 450℃左右脱氮

D．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高

（6）氨气制取尿素[CO(NH2)2]的合成塔中发生反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。下图 为合成塔中不同氨碳比 a [n(NH3)/n(CO2)] 和水碳比 b [n(H2O)/n(CO2)]时二氧化碳转化率（x%）。b 宜控制在__________(填序号)范围内

A．0.6～0.7    B．1～1.1    C．1.5～1.6

a 宜控制在 4.0 左右，理由是___________。

（7）氨氧化法制硝酸工业中，可用尿素溶液除去尾气中氮氧化物（NO 和 NO2）。尾气中的 NO、NO2 与 水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成对大气无污染的气体。1 mol 尿素能吸收工业尾气中氮氧化 物（假设 NO、NO2 体积比为 1:1）的质量为         g。

高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化，吸附，絮凝于一体的新型多功能水处理剂，高铁酸盐热 稳定性差。制备方法有湿法、干法两种，其原理如下表所示：

湿法的生产工艺如下：

回答下列问题：

（1）K2FeO4 中Fe的化合价 ；实验室干法制备中选用的仪器是            

A．蒸发皿 B．铁坩埚 C．氧化铝坩埚 D．陶瓷坩埚

(2)在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3，写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式

___________________；

（3）在溶液 I 中加入KOH 固体的目的是            

A．使 KClO3 转化为 KClO

B．为下一步反应提供碱性的环境

C．KOH 固体溶解放热，有利于提高反应速率

D．与溶液 I 中过量的 Cl2 继续反应，生成更多的 KClO

（4）向次氯酸钾强碱浓溶液中加入 90%的 Fe（NO3）3，发生反应的离子方程式为：

① Fe3＋+3OH－═Fe(OH)3；②                  。

（5）用异丙醇代替蒸馏水洗涤湿产品，除能洗去杂质外，其优点有        。

（6）如何判断 K2FeO4 晶体已经洗涤干净             。

（7）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的优点之一是能除去悬浮杂质，配平该反应的离子方程式：

____FeO42－+       H2O=       Fe（OH）3（胶体）+       O2↑+       （  ）

某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验.

(1)气体发生装置中反应的化学方程式是            。

(2)实验室常用排饱和食盐水的方法来收集 Cl2，试用化学平衡原理加以解释            .

以下甲学生对 Cl2 与 FeCl2 和 KSCN 混合溶液的反应进行实验探究。

(3)A 中溶液变红的原因是 。

(4)为了探究现象 II 的原因，甲同学进行如下实验。

①取 A 中黄色溶液于试管中，加入 NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在           。

②取 A 中黄色溶液于试管中，加入过量的 KSCN 溶液，最终得到红色溶液。

甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是 SCN－与 Cl2发生了反应。

(5)甲同学猜想 SCN－可能被 Cl2氧化了，他又进行了如下研究。

资料显示：SCN－的电子式为

①甲同学认为 SCN－中碳元素没有被氧化，理由是        。

②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀,由此证明 SCN－中被氧化的元素是           (填名称)。

③通过实验证明了 SCN－中氮元素转化为NO3－，他的实验方案是           。

④若 SCN－与Cl2反应生成CO2，写出反应离子方程式            .