将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200m...

将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则

A．反应过程中得到6.72L的气体(标准状况下)

B．最终得到的溶液中c(Na＋)=c(Cl-)＋c(OH-)

C．最终得到7.8g的沉淀

D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝1.6mol/L

C 【解析】试题分析：15.6gNa2O2的物质的量为=0.2mol，5.4gAl的物质的量为=0.2mol，则：首先：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 0.2mol 0.4mol 2.24L 然后：2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑ 0.2mol 0.2mol 0.2mol 6.72L 故剩余NaOH为0.4mol-0.2mol=0.2mol，生成NaAlO2为0.2mol，生成O2为2.24L、H2为6.72L；向溶液中通入标准状况下的HCl气体6.72L，物质的量为=0.3mol，则： HCl + NaOH═NaCl+H2O 0.2mol 0.2mol 0.2mol 剩余剩余HCl为0.3mol-0.2mol=0.1mol，生成0.2molNaCl， NaAlO2+HCl+H2O═Al(OH)3↓+NaCl， 0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.1mol 故NaAlO2有剩余，HCl完全反应，剩余NaAlO2为0.2mol-0.1mol=0.1mol，生成Al(OH)3为0.1mol、NaCl为0.1mol，故溶液中含有0.3molNaCl、0.1molNaAlO2。A．生成O2为2.24L、H2为6.72L，故生成气体总体积为2.24L+6.72L=8.96L，故A错误；B．反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，由电荷守恒可知c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(AlO2-)-c(H+)，故B错误；C．最终生成Al(OH)3为0.1mol，质量为0.1mol×78g/mol=7.8g，故C正确；D．根据氯离子守恒可知，反应后溶液中n(NaCl)=n(HCl)=0.3mol，故最终溶液中c(NaCl)==1.5mol/L，故D错误；故选C。考点：考查了混合物的计算、钠的化合物与铝单质及化合物的性质的相关知识。

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考点分析：

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①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3

②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl

③粉末中一定不含有Na2O和NaCl

④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl

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试题属性

题型：选择题
难度：中等