图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题：
(1)Z→L反应的名称是______________。
(2)K的电子式为______________。
(3)写出B→F的离子方程式______________。
(4)写出K与CO2反应的化学方程式______________。
(5)Y与NaClO和B的混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na2MO4)的一种方法，请写出该反应的离子方程式__________________。
已知有以下物质相互转化。
试回答：
(1)写出B的化学式__________，D的化学式__________。
(2)写出由E转变成F的化学方程式_______________________。
(3)写出用KSCN鉴别G现象___________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式___________。
某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH＋4、Fe2＋、Fe3+、CO2－3、SO2－3、SO2－4、Cl－、NO－3中的一种或几种，取该溶液进行连续
实验，实验内容如下：
根据以上信息，回答下列问题：
(1)反应③的化学方程式为________________________。
(2)沉淀C、H和气体F的化学式分别为____________________。
(3)写出有关反应的离子方程式：
①中生成A_____________________。⑤________________________。
(4)上述离子中，溶液X中肯定不含有的离子是_______________，可能含有的离子是___________。
甲、乙、丙为常见单质。A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物，其中B、G的焰色反应均为黄色，C能使品红溶液褪色。在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示。
请回答下列问题：
(1)用化学式表示：丙为__________，H为__________。
(2)A的电子式为________________________________。
(3)电解E的水溶液时，E起到的作用是________________________。
(4)写出B＋C—→D的化学方程式：_____________________________；
写出E＋G—→F的离子方程式：__________________________________。
将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则
A．反应过程中得到6.72L的气体(标准状况下)
B．最终得到的溶液中c(Na＋)=c(Cl-)＋c(OH-)
C．最终得到7.8g的沉淀
D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝1.6mol/L
1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是
A．Na2CO3 B．Na2O2，Na2CO3
C．NaOH，Na2CO3 D．Na2O2，NaOH，Na2CO3
