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10月11日早上7点30分，神舟十一号飞船发射成功。其运载火箭点火后，偏二甲肼与四氧化二氮发生剧烈反应：(CH3) 2NH2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2，下述正确的说法是(     )

A．该反应既是分解反应又是离子反应       B．N2O4被还原

C ．(CH3) 2NH2中碳元索为＋4 价          D．H2O是还原产物

 

B 【解析】 试题分析：A．该反应既不是分解反应也不是离子反应，是氧化还原反应，故A错误；B．N2O4中N元素化合价为+4价，反应后化合价降低为0价，被还原，故B正确；C．(CH3)2NNH2中C为-1价，故C错误；D．氢、氧元素的化合价反应前后没有改变，H2O既不是氧化产物也不是还原产物，故D错误；故选B。 【考点定位】考查氧化还原反应 【名师点晴】本题考查了氧化还原反应，侧重于还原剂的判断的考查。注意根据化合价的变化分析，物质起还原作用，则该物质作还原剂，其化合价要升高，在反应中失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到的产物为氧化产物，可以用口诀：失高氧，低得还：失电子，化合价升高，被氧化(氧化反应)，还原剂；得电子，化合价降低，被还原(还原反应)，氧化剂。  
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下列溶液中有关的化学方程式，正确的是(     )

A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

B．Na投入硫酸铜溶液反应的化学方程式：2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4

C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应的离子方程式：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

D．Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++(OH)2-

 

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下列各组离子能在呈酸性的无色溶滚中大量共存的是(     )

A．Ba2+、Na+、NO3-、SO42-     B．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-

C ．K+\、OH-、HCO3-、NO3-     D．NH4+、Na+、Fe2+、MnO4-

 

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配制物质的量浓度溶液时，其它操作都正确，下列操作对所得溶液浓度有偏高影响的是(     )

A. 称量时砖码生锈    B. 溶解前烧杯内有水

C. 容量瓶洗涤后未干澡    D. 定容时仰视容量瓶刻度线

 

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铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为；Al+HNO3=Al(NO3)3+NO↑+H2O，若配平方程式后，HNO3的计量系数应该是(   )

A ．2       B ．4      C .6         D．8

 

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下列关于物质的量浓度表达正确的是(   )

A．10℃时，100mL0.35mol/L的KCl饱和溶液蒸发5g水，冷却到10℃，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L

B．1L水吸收22.4 LHCl时所得盐酸的浓度是1mol/L

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同

D．Na2SO4溶液中Na+和SO42-的物质的量浓度之比为l : 2

 

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