下列反应属于氧化还原反应的是
A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
B.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.2H2O22H2O+O2↑
D.CaCO3CaO+CO2↑
设NA为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是
A.将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NA
B.1mol N2与 4mol H2反应生成的NH3 分子数为2NA
C.标准状况下,2.24L SO3中所含原子数为0.4 NA
D.标准状况下,18g D2O中所含电子数为9 NA
NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是
A.7.8 g Na2O2中含有的阴离子数等于0.2NA
B.0.1 mol 16OD— 离子含有的电子、中子数均为1.0NA
C.常温常压下,42g乙烯和丁烯混合气体中,极性键数为 6 NA
D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA
CsICl2是一种碱金属的化合物,这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性,有关该物质的说法正确的是
A.Cs显+3价,I、Cl均显-1价
B.在CsICl2溶液中通入SO2气体,有硫酸生成
C.Cs显+1价,Cl显+1价,I显-3价
D.在CsICl2溶液中通入Cl2,有单质碘生成
4.35g二氧化锰在100mL足量浓盐酸(密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%)中完全反应:MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O。(Mn-55 O-16 H-1 Cl-35.5)
(1)表示上述氧化还原反应电子转移的方向和数目:__________________。
(2)浓盐酸中HCl的物质的量浓度:c(HCl)=___________。
(3)参加反应的HCl的物质的量:n(HCl)=______________。
现有含淀粉、NaCl、Na2SO4、CaCl2的混合溶液,选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体,相应的实验过程如下:
(1)操作①是利用胶体不能通过__________而把淀粉胶体和溶液进行分离。
(2)写出上述实验过程中所用试剂的化学式:试剂①__________;试剂③__________。
(3)判断试剂①已过量的操作是:静置,向上层清液中_____________。
(4)控制试剂③适量的方法是:__________。操作④的名称是__________。