下列有关0.2mol·L-1 BaCl2溶液的说法不正确的是 A．500mL溶液...

下列有关0.2mol·L-1 BaCl2溶液的说法不正确的是

A．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol·L-1

B．500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2mol·L-1

C．500mL溶液中Cl-离子总数为0.2NA

D．500mL溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.3NA

B 【解析】试题分析：A、0.2mol•L-1 BaCl2溶液中Ba2+浓度为0.2 mol•L-1，故A正确；B、500 mL0.2mol•L-1 BaCl2溶液中Cl-浓度为0.4 mol•L-1，故B错误；C、0.2mol•L-1 BaCl2溶液，500 mL溶液中Cl-总数=0.5L×0.2mol/L×2×NA=0.2 NA，故C正确；D、0.2mol•L-1 BaCl2溶液，500 mL溶液中Ba2+和Cl-总数=0.5L×0.2mol/L×3×NA=0.3NA，故D正确；故选B。【考点定位】考查溶质浓度和离子浓度的关系【名师点晴】本题考查了物质的量浓度的计算，试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法。同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关，如50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中氯离子浓度为：n(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L。

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考点分析：

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实验室里做钠跟水反应的实验时,用到的仪器和药品是:①试管夹、②镊子、③小刀、④滤纸、⑤研钵、⑥烧杯、⑦坩埚、⑧石棉网、⑨玻璃片、⑩药匙.

A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩

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下列离子方程式书写正确的是

A．将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液中Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

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C．向Ca(ClO)2溶液中通入适量SO2 Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

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③沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

④明矾可用作净水剂

⑤向饱和FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液，可制取Fe(OH)3胶体

A．①③④ B．①②③④ C．②④ D．②③⑤

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下列离子方程式正确的是

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D．金属钠与H2O反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

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已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y===2Q+R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为( )

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试题属性

题型：选择题
难度：中等