(1)常温下将0.2 mol/LHCl溶液与0.2 mol/LMOH溶液等体积混...

(1)常温下将0.2 mol/LHCl溶液与0.2 mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝6，则混合溶液中由水电离出的c(H＋)__________0.2 mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H＋)。(填“＞”“＜”或“＝”)，该混合溶液的物料守恒式为。

(2)常温下若将0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度__________MCl的水解程度。(填“＞”“＜”或“＝”)

(3)常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH__________。(填“＞7”“＜7”或“无法确定”)

(4)纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)__________________________，纯碱溶液离子浓度由大到小的顺序为。

(5)某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，求Va ∶Vb = 。

（1）＞ c(Cl-)＝c(MOH)+c(M+)（2）＜（3）＜7 （4）CO32-＋H2OHCO3-＋OH－ c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+) （5）1：10 【解析】试题分析：(1)常温下将0.2 mol/LHCl溶液与0.2 mol/LMOH溶液等体积混合恰好反应生成MCl和水，测得混合溶液的pH＝6，这说明M+水解，促进水的电离，溶液显酸性，则混合溶液中由水电离出的c(H＋)＞0.2 mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H＋)。该混合溶液的物料守恒式为c(Cl-)＝c(MOH)+c(M+)。 (2)常温下若将0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合，这说明生成的MCl和剩余的MOH的浓度相等，测得混合溶液的pH＜7，溶液显酸性，则说明在相同条件下MOH的电离程度＜MCl的水解程度。 (3)常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，这说明HR一定是弱酸，反应后HR过量，则混合溶液的pH＜7。 (4)碳酸钠水解，溶液显碱性，反应的离子方程式为CO32-＋H2OHCO3-＋OH－，因此纯碱溶液离子浓度由大到小的顺序为 c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)。 (5)某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，则该温度下Kw＝10－13。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。若所得混合溶液为中性，则,且a＝12，b＝2，因此Va ∶Vb ＝1：10。【考点定位】考查溶液中离子浓度大小比较、中和反应有关计算等【名师点晴】对于条件的改变溶液中离子浓度的变化，需在判断平衡移动的基础上进行判断，有时需结合平衡常数、守恒规律等，尤其是等式关系的离子浓度的判断或离子浓度大小比较是本知识的难点。等式关系的一般采用守恒规律来解答，若等式中只存在离子，一般要考虑电荷守恒；等式中若离子、分子均存在，一般考虑物料守恒或质子守恒；离子浓度的比较要考虑溶液的酸碱性、水解、电离程度的相对强弱的关系。

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