下述实验不能达到预期目的是( )
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 取两支试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只试管加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，向另一支试管加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液，记录褪色时间。 | 验证草酸浓度越大，反应速率越快 |
B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液颜色变浅。 | 验证Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C | 向1mL0.1mol/LMgCl2溶液中滴入2滴2mol/LNaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀。 | 验证相同温度下的Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3 |
D | 测定相同浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大。 | 验证非金属性： S＞C |
已知T℃时AgCl的Ksp＝2×10－10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，T℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．T℃时Ag2CrO4的Ksp＝2×10－12
B．浓度均为2×10－5mol/LAgNO3溶液与NaCl溶液等体积混合没有沉淀生成
C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到X点
D．保持温度T℃不变，Ag2CrO4溶液长时间放置可使溶液由X点到Z点
在容积一定的密闭容器中，反应A2(g)＋B2(g)
xC(g)，符合图Ⅰ所示关系。对图Ⅱ的说法正确的是(T为温度、P为压强、t为时间) ( )
A．P3＜P4，y为A2转化率
B．P3＜P4，y为A2浓度
C．P3＞P4，y为混合气密度
D．P3＞P4，y为C的体积分数
在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应
X(g)+ Y(g)
2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是 ( )
t / min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/(L·min)
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是( )
A．HA的酸性比HB的酸性弱
B．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(H+)相等
D．对a、b两点溶液同时升高温度，则
增大
为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(g)⇌cZ(g
)△H的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数．实验结果如图所示，下列判断正确的是( )
A．△H＞0
B．升温，正、逆反应速率都增大，平衡常数减小
C．增大压强，Z的含量减小
D．在恒温恒容下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达到平衡后Z的含量减小
