(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH,常温为液体)燃烧生成CO2...

(1)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝–725.76kJ·mol－1 (2)6OH-+2NH3-6e-=N2+6H20 (3)①0.05mo1·L－1②1×10－11mo1/L)③2 (4)3HCO3-+Al3+==Al(OH)3↓+3CO2↑ 【解析】 试题分析：(1)1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热725.8KJ，燃烧热热化学方程式为：CH3OH(l)+3/2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76 kJ•mol-1； (2)原电池负极发生氧化反应，氨气在负极失去电子，碱性条件下生成氮气与水，负极电极反应式为：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O； (3)①pH=13的Ba(OH)2溶液，C(H+)=10-13mol/L，C(OH-)==10-1mol/L，则C(Ba(OH)2)=0.5×c(OH-)=0.05 mol•L-1； ②pH=13的Ba(OH)2溶液稀释100倍后，pH=13-2=11，此时溶液中氢离子由水电离产生，水电离产生的c(H+)等于溶液中水电离出c(OH -)，故水电离出c(OH -)=c(H+)=10-11mol/L； ③设盐酸的物质的量浓度为：C(HCl)，碱与酸体积分别为1L、9L，则n(OH -)=0.1mol/L×1L=0.1mol，n(H+)=C(HCl)×9L，反应后剩余氢氧根离子的物质的量为：0.1mol-c(HCl)×9L；有混合所得溶液pH=11，可知混合后c(H+)=10-11 mol•L-1，则混合后c(OH -)==10-3 mol•L-1，即：=10-3 mol•L-1，解得：c(HCl)=10-2mol•L-1，pH=-lgc(H+)，所以pH=2； (4)泡沫灭火器是利用HCO3-和Al3+的双水解反应，离子方程式为3HCO3-+Al3+==Al(OH)3↓+3CO2↑。 【考点定位】考查热化学方程式的书写、电极反应式的书写、离子方程式的书写、弱电解质的电离平衡及pH的计算等。 【名师点晴】书写燃烧热热化学方程式，要紧扣概念，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ×32=725.76kJ，1mol甲醇质量为32克，所以完全燃烧1mol甲醇生成二氧化碳和液态水放热725.76KJ，据此分析即可解答。