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部分弱酸的电离平衡常数如表。 弱酸 HCOOH H2S H2SO3 电离平衡常数...

部分弱酸的电离平衡常数如表。

弱酸

HCOOH

H2S

H2SO3

电离平衡常数

(25)

K=1.8×10-4

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

K1=1.23×10-2

K2=6.6×10-8

(1)物质的量均为0.1mol/L的溶液HCOONaNaHSNa2SO3,pH最大的是________(填编号)

(2)设计实验证明HCOOH为弱酸

(3)室温下,下列溶液中水电离出的c(H)由大到小的顺序为________(填编号)

pH=12的NaOH溶液 NaCl溶液 pH=6的NH4Cl溶液 0.01mol/L醋酸

(4)二元酸H2A在水中存在以下电离:H2A=H+HA,HAH+A2-,试回答下列问题:

NaHA溶液呈        (填“酸性”、“碱性”、“中性” )

某温度下,10mL、0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至中性,此时溶液中以下关系一定正确的是(     )

A.溶液的pH=7    B.Kw=c2(OH)   C.V=10   D.c(K)< c(Na)

(5)如图横坐标为室温下溶液的pH,纵坐标为金属离子物质的量浓度的对数(当溶液中金属离子浓度≤10-5mol/L时,可认为沉淀完全)。试回答:

腐蚀铜板的溶液中,若Cu2+、Fe3+、Fe2+浓度均为0.1mol/L,向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时,溶液中存在的金属阳离子为              

从图中的数据计算可得Fe(OH)2溶度积Ksp[Fe(OH)2]=              

 

(1)③(2)(2分)室温时,测定0.1mol/L HCOOH溶液的pH>1或室温时,测定HCOONa溶液的pH>7;(其它合理的答案也可) (3)③>②>④>① (4)酸性; BD (5)Cu2+、Fe2+ 10-17或1×10-17 【解析】 试题分析:(1)由电离平衡常数可知酸性:H2SO3>HCOOH>HSO3->H2S>HS-,酸性越弱,相同条件下等浓度的强碱盐溶液的pH越大,则①HCOONa②NaHS③Na2SO3中pH最大的是②; (2)可根据HCOOH不能完全电离或HCOO-发生水解来证明HCOOH为弱酸,具体方法为室温时,测定0.1mol/L HCOOH溶液的pH>1或室温时,测定HCOONa溶液的pH>7; (3)①pH=12的NaOH溶液抑制水的电离; ②NaCl溶液对水的电离没有影响; ③pH=6的NH4Cl溶液因NH4+的水解促进水的电离; ④0.01mol/L醋酸溶液抑制水的电离,但醋酸是弱酸,对水的电离抑制能力比相同浓度的NaOH溶液弱,四种溶液中水电离出的c(H+)水由大到小的顺序为③>②>④>①; (4)①由HA-H++A2-可知,Na2A为强碱弱酸盐;NaHA为酸式盐,H2A第一步完全电离,所以HA-只电离,不发生水解,HA-电离生成氢离子,所以溶液显酸性; ②A.由于温度不知道,故中性时溶液pH不能确定,故A错误;B.中性c(OH-)=c(H+),Kw=c(OH-)•c(H+)=KW=c2(OH-),故B正确;C.HA-与 OH-恰好反应时生成A2-,溶液呈碱性,已知溶液为中性,说明NaHA溶液有剩余,故V<10,故C错误;D.根据C选项判断,NaHA过量,所以c(K+)<c(Na+),故D正确;故答案为BD; (5)①向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时,由图象可知易生成Fe(OH)3沉淀,溶液中存在的金属阳离子为Cu2+、Fe2+; ②由图象可知:c(Fe2+)=1.0×10-5(mol•L-1),c(OH-)=1.0×10-6(mol•L-1),Ksp[Fe(OH)2]=c(Fe2+)×c2(OH-)=1.0×10-17(mol•L-1)3。 考点:考查弱电解质的电离平衡及盐类的水解、难溶电解质的溶解平衡等。  
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考点分析:
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某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)的分解反应。

(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表

温度/

15

20

25

30

35

平衡总压强/kPa

5.7

8.3

12

17.1

24

平衡气体总浓度/mol·L-1

2.4×10-3

3.4×10-3

4.8×10-3

6.8×10-3

9.4×10-3

该可逆反应的平衡常数的表达式为________________________

可以判断该分解反应已经达到平衡的是________。

A.2v(NH3)=v(CO2)

B.密闭容器中混合气体的密度不变

C.密闭容器中CO2的体积分数不变

D.密闭容器中总压强不变

取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在25 下达到分解平衡。若在恒温下增大容器体积,氨基甲酸铵固体的质量将________(填“增加”、“减少”或“不变”)。

该反应的焓变ΔH_________0(填“>”、“=”或“<”)

(2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。

已知:C(s)+O2(g)===CO2(g)    ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

CO2(g)+C(s)===2CO(g)  ΔH2=+172.5 kJ·mol-1

S(s)+O2(g)===SO2(g)    ΔH3=-296.0 kJ·mol-1

请写出CO与SO2反应的热化学方程式

 

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(1)25、101kPa下,1g甲醇(CH3OH,常温为液体)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________

(2)氨可用作碱性燃料电池的燃料,电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O,则氨燃料电池的负极电极反应为  ____________________

(3)现有25、pH=13的Ba(OH)2溶液,

该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________________

加水稀释100倍,所得溶液中由水电离出c(OH)=_____________________

与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1 : 9混合后,所得溶液pH=11,该盐酸溶液的pH=________。

(4)盐类水解在实际生产生活中有重要的用途.常用的泡沫灭火器就是利用了小苏打和硫酸铝溶液的反应原理来灭火,写出该反应的离子方程式:_________________

 

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下述实验不能达到预期目的是(    )

编号

实验内容

实验目的

A

取两支试管,分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液,然后向一只试管加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液,向另一支试管加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液,记录褪色时间。

验证草酸浓度越大,反应速率越快

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,溶液颜色变浅。

验证Na2CO3溶液中存在水解平衡

C

向1mL0.1mol/LMgCl2溶液中滴入2滴2mol/LNaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀。

验证相同温度下的Ksp:Mg(OH)2>Fe(OH)3

D

测定相同浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大。

验证非金属性:

S>C

 

 

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已知T时AgCl的Ksp=2×10-10;Ag2CrO4是一种橙红色固体,T时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(    )

A.T时Ag2CrO4的Ksp=2×10-12

B.浓度均为2×10-5mol/LAgNO3溶液与NaCl溶液等体积混合没有沉淀生成

C.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到X点

D.保持温度T不变,Ag2CrO4溶液长时间放置可使溶液由X点到Z点

 

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在容积一定的密闭容器中,反应A2(g)+B2(g)xC(g),符合图所示关系。对图的说法正确的是(T为温度、P为压强、t为时间) (    )

A.P3<P4,y为A2转化率

B.P3<P4,y为A2浓度

C.P3>P4,y为混合气密度

D.P3>P4,y为C的体积分数

 

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