在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列哪种警示标志
当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是
A.蔗糖溶液 B.盐酸 C.氯化钠溶液 D.Fe (OH)3 胶体
下列仪器中,不能加热的是
A. 试管 B. 燃烧匙 C. 容量瓶 D. 坩埚
下列有关说法正确的是
A.H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质
B.Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物
C.磁铁矿、铝土矿、小苏打都是混合物
D.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱
某常用的血液抗凝剂由(NH4)2C2O4和Na2C2O4组成,为确定其成分,某同学进行如下实验:
①氮元素测定:精确称取a g样品,加适量蒸馏水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量浓NaOH溶液,加热装置A产生水蒸气,装置B中产生的氨气全部吹出,用V1mLc1mol/L的硫酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶,用c2mol/LNaOH标准溶液过剩的H2SO4,到终点时消耗V2mLNaOH溶液。
②C2O42-离子的测定:取实验①B装置中剩余溶液于锥形瓶中,先用稀硫酸酸化,再用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定,终点时消耗酸性KMnO4溶液V3mL。
③计算:根据实验①计算氮元素的含量,根据②计算C2O42-的含量,从而得到样品中(NH4)2C2O4和Na2C2O4的比例。完成下列问题:
(1)装置A中长玻璃管的作用是 。
(2)用NaOH标准溶液滴定过剩H2SO4时, NaOH标准溶液盛装在 中(填仪器名称)。
(3)样品中氮元素的质量分数表达式为 。
(4)实验②中发生的离子方程式为 。用酸性高锰酸钾溶液滴定时终点现象为 。
(5)实验②中滴定开始和结束时,滴定管的读数如图所示,则所用酸性KMnO4溶液体积V3= mL
(6)下列操作可能使实验②测定结果偏低的是 。
A.滴定管在注入溶液前用蒸馏水洗后未用标准溶液润洗
B.开始时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定过程中消失
C.滴定前仰视滴定管读数,滴定后平视滴定管读数
部分弱酸的电离平衡常数如表。
弱酸 | HCOOH | H2S | H2SO3 |
电离平衡常数 (25℃) | K=1.8×10-4 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=1.23×10-2 K2=6.6×10-8 |
(1)物质的量均为0.1mol/L的溶液①HCOONa②NaHS③Na2SO3,pH最大的是________(填编号)
(2)设计实验证明HCOOH为弱酸
(3)室温下,下列溶液中水电离出的c(H+)水由大到小的顺序为________(填编号)
①pH=12的NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③pH=6的NH4Cl溶液 ④0.01mol/L醋酸
(4)二元酸H2A在水中存在以下电离:H2A=H++HA-,HA-H++A2-,试回答下列问题:
①NaHA溶液呈 (填“酸性”、“碱性”、“中性” )
②某温度下,10mL、0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至中性,此时溶液中以下关系一定正确的是( )
A.溶液的pH=7 B.Kw=c2(OH-) C.V=10 D.c(K+)< c(Na+)
(5)如图横坐标为室温下溶液的pH,纵坐标为金属离子物质的量浓度的对数(当溶液中金属离子浓度≤10-5mol/L时,可认为沉淀完全)。试回答:
腐蚀铜板的溶液中,若Cu2+、Fe3+、Fe2+浓度均为0.1mol/L,向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时,溶液中存在的金属阳离子为 。
从图中的数据计算可得Fe(OH)2溶度积Ksp[Fe(OH)2]= 。