最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应式为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是( )
A．该电池中Zn为负极，发生还原反应
B．该电池的正极反应式为MnO2＋e－＋H2O=2MnOOH＋OH－
C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn
D．电池工作时内电路中OH－移动向MnO2一极
某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，以下不能实现该反应的原电池是( )
A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3
B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3
C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3
D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3
在理论上不能用于设计原电池的化学反应是( )
A．CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(1)；△H＜0
B．CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(1)；△H＜0
C．Cl2(g)+2H2O(l)+SO2(g)=H2SO4(aq)+2HCl(aq)；△H＜0
D．3Cu(s)+8HNO3(aq)=3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+2H2O(1)；△H＜0
已知常温下：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，下列叙述正确的是( )
A． AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小
B． 向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明KSP(AgCl)＜KSP(AgBr)
C． 将0.001mol•L-1 AgNO3溶液滴入0.001mol•L-1 KCl和0.001mol•L-1 K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
D． 向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动
下列有关Ksp的叙述中正确的是( )
①Ksp大的电解质，其溶解度一定大
②Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关
③Ksp表示难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度计量数次幂之积
④常温下，向BaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp不变
A．①③ B．②④ C．③④ D．②③
常温下，将pH=10的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述中不正确的是( )
A．a、b两点溶液的导电能力不相同
B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b
C．c点溶液中c(H＋)+c(CH3COOH)=c(OH－)
D．若向上述两种溶液中分别加入相同浓度的盐酸至pH=7，则消耗盐酸体积相同
