常温下,将某一元素酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号 | HA物质的量浓度(mol·L-1) | NaOH物质的量浓度(mol·L-1) | 混合后溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | C1 | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.1 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
请回答下列问题:
(1)不考虑其他组的结果,单从甲组情况分析,如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸?
(2)不考虑其他组的结果,单从乙组情况分析,c1是否一定等于0.2mol·L-1?
填(“是”或“否”)。混合溶液中c(A-)与c(Na+)离子浓度的大小关系是 (填序号)
A.前者大 B.后者大 C.一样大 D.无法判断
(3)从丙组结果分析,HA是 酸(“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的中c(OH-)= mol·L-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)c(Na+)-c(A-)= mol·L-1。
KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液200mL,其中c(NO3-)=2mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到2.24L气体(标准状况),假设电解后溶液体积不变,下列说法正确的是( )
A.原混合溶液中c(K+)=0.5mol·L-1
B.电解得到的Cu的物质的量为0.2mol
C.上述电解过程中共转移0.4mol电子
D.电解后溶液中c(H+)=2mol·L-1
氢镍电池是一种近年开发出来的可充电电池,它可以取代会产生污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是:H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2。根据此反应式判断,下列叙述中正确的是( )
A.电池放电时,电池负极周围溶液的pH不断增大
B.电池放电时,镍元素被还原
C.电池充电时,阴极的反应为:2H++2e-=H2↑
D.电池充电时,电子由阴极经过电解质移动向阳极
关于右图电化学装置中的电极名称、材料及反应均可能正确的是( )
A.正极(石墨棒):Fe3++e-= Fe2+
B.阴极(Cu片)2Cl--2e-=Cl2↑
C.阳极(Cu片):4OH--4e-=2H2O+O2↑
D.负极(Fe钉):Fe-3e-=Fe3+
如图是甲醇燃料电池的构造示意图,该电池总反应式为:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列有关该电池的说法不正确的是( )
A.等量的甲醇通过燃料电池释放的电能比其通过火力发电产生的电能多
B.左边的电极为电池的负极,a处通入的是甲醇
C.电池负极的反应式为:2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+
D.若用池电池电解足量饱和食盐水(石墨电极),消耗1mol甲醇时,产生标况下44.8L氢气
最近,科学家研制出一种纸质电池,这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体,在一边附着锌,在另一边附着二氧化锰。电池总反应式为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是( )
A.该电池中Zn为负极,发生还原反应
B.该电池的正极反应式为MnO2+e-+H2O=2MnOOH+OH-
C.导电时外电路电子由Zn流向MnO2,内电路电子由MnO2流向Zn
D.电池工作时内电路中OH-移动向MnO2一极