按要求回答下列问题： (1)配制FeCl3溶液时，需将固体溶于较浓的盐酸后按需要...

(14分)(1)Fe3＋+3H2OFe(OH)3(OH)3+3H＋(2分) (2)Al3＋+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑(2分) (3)c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋)(2分) (4)①A(2分)②AB(2分)(5)①Cu2+(1分)②＜(1分)③6.7(2分) 【解析】 试题分析：(1)因Fe3+极易发生水解，水解反应式为Fe3＋+3H2O Fe (OH)3 (OH)3 +3H＋ ，故配制FeCl3溶液时，需将固体溶于较浓的盐酸后按需要进行稀释； (2)泡沫灭火器的原理是利用Al3＋和+3HCO3－ 发生双水解反应，反应离子方程式为Al3＋ +3HCO3－ = Al(OH)3↓+3CO2↑； (3)300mL 1mol•L-1的NaOH的物质的量=1mol/L×0.3L=0.3mol，标准状况下4.48LCO2的物质的量==0.2mol，所以氢氧化钠和二氧化碳反应方程式为2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O，溶液中碳酸根离子水解而使溶液呈碱性，即C(OH-)＞C(H+)，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，所以C(HCO3-)＞C(CO32-)，由于水解程度较小，所以C(CO32-)＞C(OH-)，故溶液中各离子浓度大小顺序是C(Na+)＞C(HCO3-)＞C(CO32-)＞C(OH-)＞C(H+)； (4)①加水稀释促进弱酸电离，相同浓度的不同酸稀释相同的倍数，酸的酸性越弱，酸的PH变化越小，酸性最弱的酸是HCN，则pH变化最小的是HCN，故选A； ②HCN、HClO、CH3COOH、H2CO3四种酸的酸性大小顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN，根据强酸制取弱酸知；A．酸性CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，所以二者反应为CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa，故正确；B．醋酸酸性大于HCN，所以二者反应为CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN，故正确；C．碳酸酸性大于次氯酸，所以二者反应为CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+NaClO，故错误；D．酸性H2CO3＞HClO＞HCN，所以NaHCO3、HCN二者不反应，故错误；故选AB； (5)①Cu2+开始沉淀的pH最小，所以Cu2+先沉淀； ②Mg2+、Fe2+开始沉淀的C(OH-)分别为：10-3.6mol•L-1、10-6.4mol•L-1，所以KSP[(Fe(OH)2]＜KSP[(Mg(OH)2]； ③溶液中Cu2+沉淀完全时其浓度小于1×10-5mol/L，则Ksp[Cu(OH)2]=c2(OH-)×c(Cu2+)=2.5×10-20，解得c(OH-)=5×10-8mol/L，此时溶液中c(H+)=Kw÷c(OH-)=2×10-7mol/L，pH=7-lg2=6.7。 【考点定位】考查离子浓度大小比较、弱电解质的电离、难溶物的溶解平衡等。 【名师点晴】离子浓度大小比较可根据溶液中溶质的物质的量之间的关系、溶质的性质结合电荷守恒来分析解答是常见的解题方法和思维。在探究离子浓度问题，要充分认识电解质在溶液中的表现，全面考虑溶液中各种离子的存在情况及相互关系，比如：在Na2CO3溶液中存在Na2CO3的电离，CO32-的水解、二级水解以及H2O的电离等多个反应，故溶液中微粒有H2O、Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、H+、OH-，忽视任何一个很微弱的反应、很微少的粒子都是不正确的等方面的因素。