综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。 ⑴ Li2O、Na2O、MgO均...

(14分，每空2分)(1)a b (2)2CO2+Li4SiO42Li2CO3+SiO2；放， 升高温度，平衡向逆向进行，说明逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应。(3)50 (4)5CO(g)+11H2(g)=C5H12(g)+5H2O(g) ∆H= +(b-a) kJ/mol (5)将CO2转化为C和O2；利用了太阳能；Fe3O4可循环使用(写出一条给1分)。 【解析】 试题分析：(1)a．Li2O、Na2O、MgO均属于碱性氧化物，均能吸收酸性氧化物CO2，可在碱性氧化物中寻找吸收CO2的其他物质，故a正确；b．Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，钠、镁为ⅠA、ⅡA族元素，所以可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找吸收CO2的其他物质，故b正确； c．Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，但它们都没有强氧化性，且吸收二氧化碳与氧化还原无关，故c错误；故答案为ab； (2)在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3，反应物为CO2与Li4SiO4，生成物有Li2CO3，根据质量守恒可知产物还有Li2SiO3，所以化学方程式为：CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO3；由于升高温度平衡左移，故正反应为放热反应； (3)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 起始：1.2mol 1mol 0 转化：0.4mol 0.8mol 0.4mol 平衡：0.8mol 0.2mol 0.4mol 所以：k==50(mol/L)-2； (4)根据图1可知，反应物为5molCO气体和11mol氢气，产物为1mol戊烷气体和5mol水蒸汽，由于反应物的能量低于产物的能量，故此反应为吸热反应，且吸收(b-a)kJ，故热化学方程式为：5CO(g)+11H2(g)═C5H12(g)+5H2O(g) △H=+(b-a)kJ/mol； (5)根据图示可知，Fe0.9O可以将CO2转化为Fe3O4和C，而Fe3O4又在太阳能高温作用下分解为Fe0.9O和氧气，在此循环过程中，利用了太阳能，Fe3O4可循环使用，且能将CO2转化为C和O2，减少了空气污染。 考点：考查热化学方程式书写、化学平衡常数的计算、陌生反应的书写等。