化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )
A．明矾净水原理不涉及化学变化
B．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
D．将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强
[化学——选修5:有机化学基础]某研究小组以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X和高聚物Y:
已知:
(R或R'可以是烃基或H原子)。
请回答下列问题:
（1）X的分子式为_____________，X中的含氧官能团有____________。
（2）E的结构简式为____________________，反应③的条件是_____________________，反应⑤的反应类型是________________
（3）写出反应④的化学方程式:__________________________。
（4）写出同时符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:________________
①属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；②能发生银镜反应和水解反应。
（5）以CH3CHO为原料可合成Y，请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。
合成路线的书写格式参照如下示例流程图:CH3CH2OH
BrH2C—CH2Br
[化学——选修3:物质结构与性质]X、Y、Z、W是前四周期中常见的四种元素。X的基态原子核外电子共占据5个原子轨道,其中能量最高的能级上的电子有3种运动状态;Y能形成最强的无机含氧酸,Z的单质是前36号元素中最活泼的金属单质,W的一种核素的质量数是56,中子数是30。
（1）W的稳定价态离子的核外电子排布式为_________,Y、Z、W电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)。
（2）X与同周期相邻的另外两种元素相比其第一电离能最大,原因是_____________________X和与X同族的另外两种前四周期元素的简单氢化物的沸点由低到高的顺序为_______________,试解释其原因__________________
（3）XY3的中心原子轨道杂化类型为_________
（4）已知WY3的沸点为319 ℃,熔点为306 ℃,则WY3的晶体类型为____________Z的重要化合物Z2O2中存在的化学键类型有_______________
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．π 键
（5）若Z的晶胞为
,Z离子的半径为d cm,则Z单质的密度为_______。
某校课外探究小组欲在实验室条件下制取少量纯净的无水氯化铝。查阅到以下资料：无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，常压下在177.8 ℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。用于有机合成和石油工业的催化剂，以及用于处理润滑油等。他们设计了以下装置，请结合题意回答问题：
（1）A装置中发生反应的化学方程式为：_________________________
（2）装置B的作用是__________________________
（3）请给标记为F的实线方框选择合适的装置_______
（4）AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾的原因是_________________(结合化学方程式说明)。
（5）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，该小组同学提出酸碱中和滴定法测定方案。方案如下：首先准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样，平行做了4次滴定。实验中所用NaOH溶液浓度为0.2000 mol·L-1，以下是实验记录与数据处理(不考虑NaOH与残液中其他成分的反应)。
①若本实验需要NaOH标准溶液80mL，则配制该标准溶液需要用到玻璃仪器有玻璃棒，烧杯_______
②经计算，该次滴定测的试样中盐酸浓度为_______________mol·L-1。
③在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是___________(填写序号)。
A．开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡，滴定结束气泡消失
B．未用标准NaOH溶液润洗滴定管
C．锥形瓶中加入待测盐酸后，再加少量水
D．
锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
e.滴定前锥形瓶用待测盐酸润洗
f.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
已知:150 ℃时， NO2发生分解反应2NO2(g)
2NO(g)+O2(g) ΔH>0。向容积为1 L的密闭容器中通入0.05 mol NO2，在150 ℃时充分反应，达到平衡后测得c(NO)=0.04 mol/L
。
（1）能说明上述反应已经达到平衡状态的是________(填字母)。
A．容器内气体的颜色不再变化
B．容器内压强不再变化
C．容器内气体的密度不再变化
D．容器内气体的平均摩尔质量不再变化
E.v逆(NO2)=v正(NO)
F.相同时间内，每消耗2个NO2分子，即可生成2个NO分子
（2）150 ℃时上述反应的平衡常数K=________(填数值)。
（3）下列有关该反应的图像中正确的是__________(填字母)。
（4）发射“神六”时用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知: N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ/mol。[来源则N2H4(g)和NO2反应的热化学方程式为___________________________。
（5）若向500 mL 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中加入250mL 0.1 mol/L的HNO3，此时溶液显酸性，则所得混合溶液中离子浓度的大小顺序为___________。
某化学兴
趣小组的同学
在实验室中用含有铝、铁、铜的废弃合金为主要原料制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和无水氯化铁,其实验流程如下图所示。
已知:Fe3+沉淀的pH范围为1.9～3.2;Cu2+沉淀的pH范围为4.7～6.7。
请回答下列问题:
（1）写出向合金中加入KOH溶液后所发生反应的离子方程式:__________________,若在该反应中转移0.6NA的电子,则获得标准状况下的气体体积为________L。
（2）下列物质中可作为试剂Z的是_______(填序号)。
A．铜粉 B．氨水 C．氧化铜
加入Z后,调节溶液的pH范围应为________________。
（3）实验操作Ⅰ的顺序依次为____________(填序号)。
A．蒸发浓缩 B．过滤 C．冷却结晶
（4）写出滤渣E与W反应的化学方程式______________________。
