室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为...

室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3，则下列判断正确的是（）

A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 C．ΔH1＜ΔH3 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

C 【解析】试题分析：①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O（l）△H1＞0；②硫酸铜溶于水，溶液温度升高，该反应为放热反应，则：CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）△H2＜0；③已知CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3；依据盖斯定律①-②得到③：△H3=△H1-△H2，由于△H2＜0，△H1＞0，则△H3＞0；A．上述分析可知：△H2＜0，△H1＞0，则△H2＜△H3，故A错误；B．△H3=△H1-△H2，则△H1=△H3+△H2，故B错误；C．分析可知△H3＞0，而△H2＜0，则△H3＞△H1，故C正确；D．△H2＜0，△H1＞0，且△H1=△H3+△H2，则△H3＞△H1+△H2，故D错误；故选C。【考点定位】考查盖斯定律在热化学方程式计算中的应用【名师点晴】根据盖斯定律分析物质溶解过程中的能量变化是解题关键，盖斯定律是指化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的；即化学反应热只与其反应的始态和终态有关，而与具体反应进行的途径无关；盖斯定律的基本使用方法：①写出目标方程式；②确定“过渡物质”(要消去的物质)；③用消元法逐一消去“过渡物质”，平时要多练习，才能熟能生巧。

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考点分析：

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工业上曾经通过反应“3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑”生产金属钠，己知铁的熔点1535℃、沸点3000℃。下列有关说法正确的是（）

A．增大铁的量可以使反应速率加快

B．每生成1mol H2 ，转移的电子数约为4NA

C．该反应条件下铁的金属性比钠强

D．将生成的气体在空气中冷却可获得钠

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能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3·H2O＋H2O

B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O

C．Fe(NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe 2＋＋I2

D．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl－＋2H2O＝Cl2↑＋H2↑＋2OH－

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O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）

A．氧气是还原产物

B．O2F2既是氧化剂又是还原剂

C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：1

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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族。X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10。下列说法正确的是（）

A. 原子半径大小顺序：r（W）>r（Z）>r（Y）>r（X）

B. 沸点：XW2>Y2W

C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<Z

D. 简单氢化物的热稳定性：Z>W

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下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）

①向石灰水中逐渐通入过量CO2

②向Ca（ClO）2溶液中逐渐通入过量SO2

③向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀NaOH溶液

④向氯化钡溶液中逐渐通入过量二氧化硫

⑤向AgNO3溶液中逐滴滴入过量稀氨水

⑥向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳

A．①②⑥ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②④⑥

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试题属性

题型：选择题
难度：中等