四种短周期元素W、R、P、Q的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，R、Q同主族．R元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，P元素与R元素形成的常见化合物中既含有离子键又含有非极性共价键。下列说法不正确的是( )
A. Q元素形成的酸一定是强酸
B. P 与R形成化合物中，阴、阳离子个数比一定为l：2
C. 原子半径：W < R < Q < P
D. 沸点：W2R > W2Q
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数目为0.5NA
B．将10mL 1 mol/L FeCl3溶浪滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒数为0.01NA
C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA
D．0.1mol H2O和D2O组成的混合物中含有中子数是NA
下列物质的属性与事实不相符的是( )
选项 | A | B | C | D |
物质 | 厨房清洁剂 | 明矾 | 甲烷 | 苯甲酸钠 |
事实 | pH>7 | 可作水的消毒剂 | 可产生温室效应的气体 | 可做食品防腐剂 |
硫酸亚铁是一种重要的化工产品，在工业上有重要的用途。某校化学兴趣小组，利用工业烧渣为原料，设计如下制备硫酸亚铁的方案。学生探究烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2 等）制备绿矾（FeSO4·7H2O）。工艺流程如下所示：
（1）烧渣在进行酸溶时用到了稀硫酸。他们在配制所需的稀硫酸时使用了自来水，有同学提出自来水中含有少量的Cl-，会影响到制出的FeSO4 的纯度。请你设计实验证明已配制的稀硫酸中混有Cl-。
_______________________。
（2）过程③灼烧时产生的气体通入下列溶液中，
溶液不会褪色的是___________
A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．红色的酚酞试液
（3）X 是 ， 此时滤液N 中发生反应的离子方程式为 。检验溶液Q 中含有的金属阳离子的实验方法是 。
（4）操作III 的操作步骤为蒸发浓缩、 、过滤（ 填操作名称）、 
、干燥。
（5）硫酸亚铁可以用于治疗缺铁性贫血症，某严重贫血患者共需补充2.8g铁元素，服用的药品中相当于需要绿矾的质量为_________。
工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Al、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属)的工艺流程如下：
(1) 金属M为 ，操作1所用的玻璃仪器除烧杯外还有 。
(2) 加入H2O2的作用是 (用离子方程式表示)，加入氨水的作用是 。
(3) 在空气中焙烧的化学方程式为 。
(4) 已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是
。
温度/℃ | 10 | 30 | 60 | 90 |
浓度/mol·L-1 | 0.21 | 0.17 | 0.14 | 0.10 |
(5) 用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为 。
氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题：
（1）联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知32.0g N2H4和H2O2反应生成氮气和水（气态），放出热量642kJ，该反应的热化学方程式是： 。
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是 m
ol。
（3）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取4.74 g KMnO4样品溶解酸化共配成100mL溶液，取出20mL于锥形瓶中，用0.100mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点的现象是 。实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液24.00mL，则该样品中KMnO4的纯度是 。（有关离子方程式为：8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O）
（4）二
氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为 。
（5）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是____ ，又变为棕黄色的原因是 。[
