下列现象或事实能够用相同的原理解释的是 A.NaOH、FeSO4在空气中放置变质...

四种短周期元素W、R、P、Q的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，R、Q同主族．R元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，P元素与R元素形成的常见化合物中既含有离子键又含有非极性共价键。下列说法不正确的是(   )

A. Q元素形成的酸一定是强酸

B. P 与R形成化合物中，阴、阳离子个数比一定为l：2

C. 原子半径：W < R < Q < P

D. 沸点：W2R > W2Q

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）

A．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数目为0.5NA

B．将10mL 1 mol/L FeCl3溶浪滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒数为0.01NA

C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA

D．0.1mol H2O和D2O组成的混合物中含有中子数是NA

下列物质的属性与事实不相符的是(   )

硫酸亚铁是一种重要的化工产品，在工业上有重要的用途。某校化学兴趣小组，利用工业烧渣为原料，设计如下制备硫酸亚铁的方案。学生探究烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2 等）制备绿矾（FeSO4·7H2O）。工艺流程如下所示：

（1）烧渣在进行酸溶时用到了稀硫酸。他们在配制所需的稀硫酸时使用了自来水，有同学提出自来水中含有少量的Cl-，会影响到制出的FeSO4 的纯度。请你设计实验证明已配制的稀硫酸中混有Cl-。

_______________________。

（2）过程③灼烧时产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是___________

A．品红溶液    B．紫色石蕊溶液     C．酸性KMnO4溶液     D．红色的酚酞试液

（3）X 是       ， 此时滤液N 中发生反应的离子方程式为                        。检验溶液Q 中含有的金属阳离子的实验方法是                           。

（4）操作III 的操作步骤为蒸发浓缩、         、过滤（ 填操作名称）、      、干燥。

（5）硫酸亚铁可以用于治疗缺铁性贫血症，某严重贫血患者共需补充2.8g铁元素，服用的药品中相当于需要绿矾的质量为_________。

工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Al、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属)的工艺流程如下：

(1) 金属M为       ，操作1所用的玻璃仪器除烧杯外还有                。

(2) 加入H2O2的作用是             (用离子方程式表示)，加入氨水的作用是                。

(3) 在空气中焙烧的化学方程式为                             。

(4) 已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是                            。

(5) 用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为            。