【化学选修3—物质结构与性质】
A、B、W、D、L为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等。
(1)W2-离子的结构示意图为__________,E元素在周期表中的位置为_________,写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________。
(2)经测定A2W2为二元弱酸,A2W2的电子式为____________,常用硫酸处理BaO2来制备A2W2,写出该反应的化学方程式___________________。
(3)向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2,观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成,当消耗2molI-时,共转移3mol电子,该反应的离子方程式是________________。
(4)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种化合物DA,熔点为800℃,能与水反应放氢气,写出该反应方程式_____________,若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水,充分反应后生成气体的体积是_____________L(标准状况下)。
A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
(1)若A为常见的金属单质,焰色反应呈黄色,X能使品红溶液褪色,写出C和E反应的离子方程式:__________________。
(2)若A为短周期元素组成的单质,该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强,则:
①组成单质A的元素在周期表中的位置为______________.
②X可能为__________(填代号)。
a.NaHCO3 b.Na2CO3 c.Na2SO3 d.Al(OH)3
(3)若A为淡黄色粉末,回答下列问题:
①1molA与足量的H2O充分反应时转移的电子数目为__________。
②A中所含有的化学键类型为___________________。
③若X为一种造成温室效应的气体.则鉴别等浓度的D、E两种溶液,可选择的试剂为__________(填代号)。
a.盐酸 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Ca(OH)2溶液
(4)若A为氧化物,X是Fe,溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H2O反应的化学反应方程式为______________,E是________________(填化学式)。
氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料.某AlN样品仅含有Al2O3杂质,为侧定AlN的含量.设计如下三种实验方案。
己知:AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量母的样品,用图1装置测量样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
(1)如图C装置中球形干燥管的作用是__________________。
(2)完成以下实验步骤:组装好实验装置,首先__________,再加入实验药品.接下来的实验操作是__________,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体.打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是__________。
(3)由于装置存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见__________。
【方案2】用如图2装置测定mg样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。
(4)导管a的主要作用是__________。
(5)为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体可以是__________(填选项序号)。
a.CCl4 b.H2O c.NH4Cl溶液 d.
(6)若mg样品完全反应,测得生成气体的体积为VmL(已转换为标准状况),则AlN的质量分数是__________(用含m、V的数学表达式表示)。
天宫二号空间实脸室己于2016年9月15日22时04分在酒泉卫星发射中心发射成功。请回答下列问题:
(1)耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件。石英玻璃的成分是___________(填化学式),该物质的类别属于___________(填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”),实验室中不能用玻瑞塞试剂瓶盛成KOH溶液,原因是____________(用离子方程式表示)。
(2)联氮(又称联肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料,其电子式为________。
(3)太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力湃泉。其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性。天宫二号使用的光认太阳能电池,该电池的核心材料是___________,其能量转化方式为___________。
铁系氧化物材料在光催化、电致变色、气敏传感器以及光电化学器件中有着广泛的应用和诱人的前景。实验室中可利用FeCO3和O2为原料制备少量铁红,每生成160g固体铁红放出130kJ热量,则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是
A. 2FeCO3 +1/2O2 =Fe2O3 +2CO2 △H=-130 kJ/mol
B. 4FeCO3(s)+O2 (g) =2Fe2O3(s)+4CO2(g) △H=+260 kJ/mol
C. 4FeCO3(s)+O2 (g) =2Fe2O3(s)+4CO2(g) △H=+130 kJ/mol
D. 4FeCO3(s)+O2 (g) =2Fe2O3(s)+4CO2(g) △H=-260 kJ/mol
K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色) 2CrO42-(黄色)+2H+ 。用K2Cr2O7溶液进行下列实验,结合实验,下列说法不正确的是( )
A. ①中溶液橙色加深,③中溶液变黄
B. ②中Cr2O72-被C2H5OH还原
C. 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色
D. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强