氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成．NaAlH4的晶胞结构如图所示．
（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为 。
（2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂，NaH属于 晶体，其电子式为 。
（3）AlH4-中，Al的轨道杂化方式为 ；例举与AlH4-空间构型相同的一种离子和一种分子 、 （填化学式）。
（4）NaAlH4晶体中，与AlH4-紧邻且等距的Na+有 个；NaAlH4晶体的密度为 g•cm-3（用含a的代数式表示）．若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为 （填化学式）。
（5）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，分子中有两个配位键，蒸气分子的结构式为 （标明配位键）。
（6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4-中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构．这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为 。
研究NOx、CO等大气污染物的测量及处理具有重要意义。
（1）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。NOx在催化转化器中被CO还原成N2排除。写出NO被CO还原的化学方程式：________________。
（2）选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应生成N2和H2O。
①已知：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.5kJ•mol-1
N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180kJ•mol-1
完成该方法中主要反应的热化学方程式
4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=_________________。
②该方法应控制反应温度在315~400℃之间，反应温度过低会影响反应速率，但温度也不宜过高，原因是___________________。
③氨氮比[n(NH3)／n(NO)]会直接影响该方法的脱硝率。350℃时，只改变氨气的投放量，反应物x的转化率与氨氮比的关系如右图所示，则X是________________ (填化学式)。当n(NH3)／n(NO)＞1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是________________ 。
（3）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：
①Pt电极上发生的是______________反应（填“氧化”或“还原”）。
②写出NiO电极的电极反应式：___________________________________。
CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为CuCl(s)＋3HCl(aq) 
H3CuCl4(aq)。
（1）实验室用下图所示装置制取CuCl，反应原理为：
2Cu2+＋SO2＋8Cl-＋2H2O=2CuCl43-＋SO42-＋4H+
CuCl43-(aq)CuCl(s)＋3Cl-(aq)
①装置C的作用是 。
②装置B中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到CuCl晶体。
操作ⅱ的主要目的是 ；操作ⅳ中宜选用的试剂是 。
③实验室保存新制CuCl晶体的方法是 。
④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案： 。
（2）某同学利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。
已知：i．CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。
ii．保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧气。
D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是 、 。
②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式： 。
NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式___________________。
（3）“电解”中阴极反应的主要产物是____________。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为________________。(计算结果保留两位小数)
氢能是理想的清洁能源，通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g) △H1=571.6kJ•mol-1
②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H2=131.3kJ•mol-1
③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g) △H3=206.1kJ•mol-1
A．反应①中电能转化为化学能
B．反应②为放热反应
C．反应③使用催化剂，△H3减小
D．反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）的△H=74.8kJ•mol-1
糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是
A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe3+
C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-
D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）
