已知H2的燃烧热是akJ/mol，由H2、CO按3︰1比例组成的混合物2mol，完全燃烧并恢复到常温吋，放出的热量为bkJ，则CO的燃烧热为（kJ/mol）为（ ）
A．2b-3a B．3a-2b C．
（2b-3a） D．
（a-2b）
原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关．下列说法中不正确的是（ ）
A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为：Al-3e-＝Al3+
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为：Al-3e-+4OH-＝AlO2-+2H2O
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为：Cu-2e-＝Cu2+
D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为：Cu-2e-＝Cu2+
化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(KSP)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数．下列关于这些常数的说法中，正确的是（ ）
A． 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关
B． KSP(AgCl)＞KSP(AgI)，由此可以判断AgCl(s)+I-=AgI(s)+Cl-(aq)能够发生
C． 当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变小
D． Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)，说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强
将pH相同的三种酸性溶液露置于空气中一段时间后（不考虑水的挥发），溶液的pH随时间的变化情况如图所示。则a、b、c三种溶液可能分别为（ ）
A．H2S溶液、稀H2SO4 溶液、H2SO3 溶液
B．氯水、稀HNO3 溶液、NH4Cl溶液
C．H2SO3 溶液、稀HCl溶液、氯水
D．H2S溶液、浓盐酸、H2SO3 溶液
化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是（ ）
A．铝盐和铁盐都可用作净水剂
B．NH4Cl和ZnCl2溶液可用作焊接时的除锈剂
C．用牺牲镁块的方法防止地下钢铁管道的腐蚀
D．电解熔融氧化镁可以得到镁，电解熔融氯化镁不能得到镁
氮及其化合物在工农业生产生活中应用广泛，请解决下列问题。
(1)化合物甲(由氮和另一种常见的主族元素组成)是一种新型无机材料。将 8.2g 甲溶于足量的氢氧化钠溶液，可产生标准状况下为 4.48L 的气体，该气体可作制冷剂。向反应后的溶滚中逐滴加入稀盐酸，产生白色沉淀质量最大为 15.6g，继续滴加沉淀消失。则甲溶于氢氧化钠的化学方程式为_____________________。
(2)NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术。例如：
4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(g) △H1
己知：①H2O(l)=H2O(g) △H2
②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H3
则 NH3(g)的标准燃烧热△H=____________________。
(3)以FeSO4作催化剂在不同温度下，经过相同的时间测试氨还原氮氧化物效果如图1，当反应在400～450℃，NOx 的转化率随温度升高而降低。当体系温度升至 500℃以上时． NOx 的转化率迅速下降，其可能原因是______________________。图2反映的是在400℃N2的体积分数与反应物中 c(NH3)/c(NOx)的关系，请在下面的图2上画出450℃的变化趋势曲线。
(4)N2O5 是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸。下图是以 N2O4为原料电解制备N2O5的装置示意图。写出阳极区生成 N2O5 的电极反应式是________________。
(5)常温下，向 0.1mol/L 氨水中加入少许 N2O5，使溶液中 c(NH3·H2O):c(NH4+)=5:9，此时溶液的 pH=___________。( 25℃时． NH3·H2O 的电离平衡常数 Kb=1.8×10-5)
