25℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成...

25℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na+)>c(A-)，则下列描述中不正确的是（）

A．HA的酸性很弱，A－水解程度大于HA的电离程度

B．c(A-)+c(HA)=0.02mol·L-1

C．n(A-)+n(OH-)＝0.01 mo1+n(H+)

D．该溶液的pH<7较大

D 【解析】试题分析：A、混合溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，因为c（Na+）＞c（A-），所以溶液中c（H+）＜c（OH-），所以pH＞7，说明酸的电离程度小于酸根离子的水解程度，A正确；B、根据溶液中物料守恒得c(A-)+c(HA)=0.02mol·L-1，B正确；C、混合溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，n（A-）+n（OH-）=n（Na+）+n（H+），溶液中钠离子不水解，所以n（Na+）=0.01mol/L×1L=0.01mol，所以n（A-）+n（OH-）=0.01mol+n（H+），C正确；D、根据以上分析可知pH＞7，D错误；答案选D。【考点定位】本题考查了弱电解质的电离【名师点晴】根据溶液中电荷守恒、物料守恒来分析解答即可。注意混合溶液中各离子浓度的比较时要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。例如，在0.1 mol·L－1的NH4Cl和0.1 mol·L－1的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)。在该溶液中，但NH3·H2O的电离程度大于NH4＋的水解程度，溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，同时c(NH4＋)＞c(Cl－)。即

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

常温下，将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：

①1×10-3 mol·L-1的氨水b L

②c(OH-)＝1×10-3 mol·L-1的氨水c L

③c(OH-)＝1×10-3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液d

其中a、b、c、d的关系正确的是（）

A．a＝b＞c＞d B．b＞a＝d＞c C．a＝b＞d＞c D．c＞a＝d＞b

查看答案

硼酸(H3BO3)溶液中存在：H3BO3(aq)+H2O(1)[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。下列说法正确的是（）

化学式	电离常数(298K)
硼酸	K=5.7×10-10
碳酸	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
醋酸	K=1.75×10-5

A．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者>后者

B．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者>后者

C．将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生

D．将一滴醋酸溶液滴入碳酸溶液中一定能观察到有气泡产生

查看答案

室温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（）

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

B．pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后pH=10.7（已知1g2=0.3）

C．将10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a+b=13

D．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显中性

查看答案

下列为四个常用的电化学装置，关于它们的叙述正确的是（）

A．图(a)所示电池中，MnO2的作用是催化剂

B．图(b)所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C．图(c)所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

D．图(d)所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

查看答案

如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是（）

A．碳表面发生氧化反应

B．钢铁被腐蚀的最终产物为FeO

C．生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主

D．图②中，正极反应式为O2+4e－+2H2O═4OH－

查看答案

试题属性

题型：选择题
难度：中等