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向物质的量浓度均为1 mol·L－1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaO...

向物质的量浓度均为1 mol·L－1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，下图[n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是(  )

     

 

 

D 【解析】 试题分析：向AlCl3和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液时，盐酸先和氢氧化钠发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，没有沉淀生成，再发生3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl，最后发生Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，沉淀溶解，由方程式可以看出产生沉淀消耗的氢氧化钠是溶解沉淀消耗氢氧化钠的3倍．所以图象应该为D；故选D。 【考点定位】考查图像的分析，涉及铝及其化合物的性质。 【名师点晴】弄清化学反应的先后顺序和和氢氧化钠的用量是关键；向AlCl3和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液时，盐酸先和氢氧化钠发生反应，没有沉淀生成，再是氢氧化钠和AlCl3反应，生成Al(OH)3沉淀，最后氢氧化钠和Al(OH)3发生反应，生成NaAlO2，沉淀溶解。  
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考点分析：
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下列反应的离子方程式书写正确的是(    )

A．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液：OH－ + HCO3－= CO32－＋H2O

B．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+2Cl－

C．工业上将硫酸工业尾气SO2持续通入氨水中SO2＋OH－=HSO3－

D．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO

 

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将少量金属钠分别投入下列物质中，有气体放出，且溶液质量减轻的是(  )

A．H2SO4   B．CuSO4 C．KNO3  D．KOH

 

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下列叙述正确的是(  )

A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀

C．钠在常温下不容易被氧化

D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行

 

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对Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是

A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀

B．实验Ⅱ：溶液颜色变红

C．实验Ⅲ：放出大量气体

D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后沉淀又溶解

 

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能证明某溶液中含有氯化钠的是(    )

A．焰色反应是黄色

B．溶液有咸味

C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀

D．既出现A中的现象，又出现C中的现象

 

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试题属性
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