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25℃时，水的电离达到平衡：H2OH+＋＋OH+；ΔH＞0，下列叙述正确的是( ...

25℃时，水的电离达到平衡：H2OH+＋＋OH+；ΔH＞0，下列叙述正确的是(  )

A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH­—)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

C．向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

 

B 【解析】 试题分析：A、向水中加人稀氨水，c(OH­—)增大，平衡逆向移动，错误；B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，温度不变，Kw不变，正确；C、向水中加人少量固体CH3COONa，H＋和CH3COO－反应生成CH3COOH，c(H+)降低，平衡正向移动，错误；D、水的电离为吸热过程，升高温度，促进电离，c(OH－)和c(H＋)增大，Kw增大，pH减小，错误。 考点：考查水的电离  
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考点分析：
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实验室制取氯气的装置如图：

（1）实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2 +4HCl(浓)=MnCl2+         +2H20；氧化剂

（2）实验室通常用饱和食盐水吸收杂质         ，B瓶盛装的试剂是             

（3）C装置吸收氯气用              ，

反应的化学方程式为                           

（4）检验氯气是否泄漏用湿的                   试纸，若泄漏试纸变      色

 

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金属钠保存在              里，原因                    。

 

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不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放碱(如NaOH)溶液和Na2SiO3溶液，应用橡皮塞原因：                

 

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（1）2molN2在标准状况下的体积是        L；N2的摩尔质量是     ；同温同压下，相同体积的O3和N2所含的分子数             (填“相同”或“不相同”)；将4gNaOH固体溶于水配制成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为          。

（2）将碳酸钠和碳酸氢钠分别加热，可发生分解反应的是             ，反应的化学方程式                     。鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的溶液，可用氯化钙溶液，碳酸钠与之反应产生白色沉淀，反应的离子方程式                  ，碳酸氢钠不反应。

 

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（1）过氧化钠        色固体，与CO2反应，方程式                。因此，过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇的氧气来源。

（2）计算机芯片的主要成分      

（3）将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①                     ，②                   。钠与水反应的离子方程式是                  

（4）用一只长滴管，深入液面下，向盛有FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液，可观察到有白色沉淀生成。生成白色沉淀的离子方程式                        ， 在空气中放置的现象是                  

 

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