某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的Na...

某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )

A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋

C 【解析】试题分析：向溶液中加入过量的氢氧化钠溶液后，发生反应：Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓、Mg2+ + 2OH-==Mg(OH)2↓、Fe2+ + 2OH- ==Fe(OH)2↓、Al3+ + 4OH-==AlO2- + 2H2O，微热并搅拌，发生反应：4Fe(OH)2 +O2+2H2O==4 Fe(OH)3，再加入过量的盐酸，发生反应：Fe(OH)3+ 3H+==Fe3+ + 3H2O 、Mg(OH)2 + 2H+==Mg2+ + 2H2O、AlO2- + 4H+ ==Al3+ + 2H2O，溶液中Mg2＋、Al3＋数目不变，Fe3＋数目增大，Fe2＋数目减少，选C。考点：考查离子反应

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考点分析：

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下列物质中含有两种官能团的是 ( )

A．四氯甲烷(CCl4) B．

C．C2H5OH D．CH2=CH—CH2OH

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已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

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在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH+ +OH－，若要使水溶液的酸性增强，并使水的电离程度增大，应加入的物质是( )

A．NaHSO4 B．KAl(SO4)2 C．NaHCO3 D．CH3COONa

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

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下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是（）

A．0.1 mol•L—1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB—)＞c(H2B)＞c(B2-)

B．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是： ①＞②＞③＞④

C．a mol·L-1HCN溶液与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中

c(Na＋)＞c(CN—)，则a一定大于b

D．0.1mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01mol·L-1的醋酸的pH＝b，则a＋1＝b

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试题属性

题型：选择题
难度：中等