某学生欲配制6.0 mol/L的H2SO4480 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①240mL 1.0 mol/L的硫酸； ②20 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)； ③足量的18 mol/L的硫酸。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。
请回答下列问题：
(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L(保留1位小数)。
(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。
(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤 B、D 补充完整。
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18 mol/L 的浓硫酸________mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D.____________________________；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
(4)如果步骤C中的硫酸溶液未冷却就转移到容量瓶并定容，对所配溶液浓度有何影响？____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”下同)。如果省略步骤 D，对所配溶液浓度有何影响？________________。
（1）请将5种物质： N2O、 FeSO4、 Fe(NO3)3、 HNO3 和 Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
______+______=______+______+______+H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。
（3）反应中1mol 氧化剂_______（填“得到”或“失去”） ___________ mol 电子。
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中，标出电子转移的方向和数目（用单线桥表示）______+______→______
某温度下，将Cl2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl.NaClO.NaClO3 的混合溶液，经测定 ClO-与 ClO3-的浓度之比为 1:3，则 Cl2与 NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）
A． 21:5 B． 11:3 C． 3:1 D． 4:1
某干燥粉末可能由 Na2O、 Na2O2、 Na2CO3、 NaHCO3、 NaCl 中的一种或几种组成。将该粉末与足量盐酸反应有气体 X 逸出， X 通过足量的 NaOH 溶液后体积缩小（同温同压下测定）。若将原来的粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是（ ）
①粉末中一定有 Na2O， Na2O2， NaHCO3
②无法确定是否含有 NaHCO3
③粉末中一定不含有 Na2O 和 NaCl
④无法确定是否含有 Na2CO3和 NaCl
A． ①② B． ②③ C． ③④ D. ①④
下列各项操作中， 不发生 “先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ）
①向饱和碳酸钠溶液中通入 CO2至过量
②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量
③向 NaAlO2 溶液中通入 CO2至过量
④向 AlCl3溶液中加入 Ba(OH)2溶液至过量
⑤向 CaCl2 溶液中通入 CO2 至过量
A． ①③⑤ B． ①② C． ①③ D． ②③⑤
下列除杂质（括号中物质为杂质）所用试剂或方法不正确的是（ ）
A． NaCl 溶液(I2)： CCl4 萃取分液
B． Mg (Al)： NaOH 溶液
C． NaHCO3 溶液（ Na2CO3）：过量的 CO2
D． CO2(HCl)：饱和 Na2CO3溶液
