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下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ） A．BeCl2与BF3 B．C...

下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（   ）

A．BeCl2与BF3                     B．CO2与SO2

C．CCl4与NH3                        D．C2H2和C2H4

 

C 【解析】 试题分析：A、BeCl2中Be含有2个σ键，孤电子对是(2－2×1)/2=0，杂化类型是sp，BF3中B含有3个σ键，孤电子对为(3－3×1)/2=0，杂化类型为sp2，故错误；B、CO2含有2个σ键，孤电子对为(4－2×2)/2=0，杂化类型为sp，SO2中S有2个σ键，孤电子对为(6－2×2)/2=1，杂化类型为sp2，故错误；C、CCl4中C含有4个σ键，无孤电子对，杂化类型为sp3，NH3中N含有3个σ键，孤电子对为(5－3×1)/2=1，杂化类型是为sp3，故正确；D、乙炔是空间构型为直线，因此碳的杂化类型为sp，乙烯是平面结构，碳原子的杂化类型为sp2，故错误。 考点：考查杂化类型的判断等知识。  
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考点分析：
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只有阳离子而没有阴离子的晶体是（   ）

A．金属晶体   B．原子晶体   C．离子晶体  D．分子晶体

 

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下列说法正确的是（   ）

A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C．非极性分子中一定含有非极性键

D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

 

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下列各组物质的晶体中，所含化学键类型全部相同，熔化时所克服的作用力也完全相同是（   ）

A．CO2和SiO2                        B．NaCl和HCl

C．(NH4)2CO3和CO(NH2)2 (尿素)        D．NaH和KCl

 

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已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不能表示该元素一定为主族元素的是（  ）

A. 3s23p3    B. 4s2    C. 4s24p1    D. 3s23p5

 

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有关杂化轨道理论的说法不正确的是（   ）

A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

C．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释

D．杂化轨道全部参加形成化学键

 

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