（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大、偏小、无影响”）
（4）如果用60mL 0．50mol/L盐酸与50mL 0．55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等、不相等”）。
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；理由是 。
向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，在温度为T℃时发生如下反应PCl5(g) 
PCl3(g)+C12(g) ΔH＝+124 kJ·mol－1。反应过程中测定的部分数据见下表：
时间t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.2 | 0.2 |
回答下列问题：
（1）反应在前50 s的平均速率v(PCl5) ＝ 。
（2）温度为T℃时，该反应的化学平衡常数＝ 。
（3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施是 (任写一种)。
（4）在温度为T℃时
，若起始时充入0.5 mol PCl5和a mol Cl2，平衡时PCl5的转化率仍为20％，则
a＝ 。
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为 ，该元素的符号是 ；
（2）Z元素在周期表处在 区（填s、p、d），迄今该元素有 种同位素；
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为 ；
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是 ；
（5）X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低顺序分别是（用化学式表示） ， 。
（1）下列7种物质：
①白磷(P4) ②水晶 ③氯化铵 ④氢氧化钙 ⑤氟化钠 ⑥过氧化钠 ⑦干冰
固态时都为晶体，其中既有范德华力，又有非极性键的晶体是 （填写序号，下同），只存在离子键的是 ，熔化时只破坏共价键的是 。
（2）下图是XeF4的结构示意图，据此判断XeF4是 （填“极性”、“非极性”）分子。
在体积为VL的密闭容器中存在化学平衡：2NO2(g)
N2O4(g)，ΔH<0。保持温度不变，将容器体积压缩至V/2后，下列说法不正确的是（ ）
A．容器内气体颜色变深 B．容器内NO2分子数减少
C．混合气体的平均相对分子质量增大 D．NO2的物质的量分数增大
反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）
A．υ(D)=0．4 mol/( L·s) B．υ(C)=0.5 mol/( L·s)
C．υ(B)=0.6 mol/( L·s) D．υ(A)=0.15 mol/( L·s)
