（6分）A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种元素，其相互转化关系如下图所示：
请回答下列问题：
（1）如果A是淡黄色固体，则B是（写化学式，下同） ，E是 。
（2）如果A是无色气体：B→C的化学方程式为 ；E→C的离子方程式为 。
已知氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可用如图表示，下列是有水参加或生成的几种反应：
①CaO+H2O==Ca(OH)2
②2Na+H2O==2NaOH+H2↑
③H2+CuO
Cu+H2O
④3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O
⑤NaOH+HCl==NaCl+H2O
请回答下列问题：
（1）反应①中水 （填字母）。
A、是氧化剂 B、是还原剂
C、既是氧化剂又是还原剂 D、既不是氧化剂又不是还原剂
（2）上述反应中，属于区域Ⅲ的是 （填序号）。
（3）写出一种符合区域Ⅴ且既有沉淀生成又有水生成的离子方程式 。
现有下列10种物质：
①H2 ②铝 ③CaO ④CO2 ⑤浓硫酸 ⑥石英 ⑦Cu ⑧氨水 ⑨HNO3 ⑩明矾
（1）上述物质属于氧化物的是 ；属于电解质的是 （填物质编号）。
（2）上述物质中有一种物质在饮用水处理中常做净水剂，则该物质在水中的电离方程式为 。
（3）上述物质中有一种物质遇酚酞试剂会变红色，受热后红色变浅或褪去，则该物质是 （填物质名称）
（4）物质⑤与⑦发生反应的化学方程式为 。
将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaoH溶液的体积关系如下图所示。 若不考虑金属和盐酸反应时HCI的挥发，则下列说法不正确的是（ ）
A.镁和铝的总质量为9 g
B.盐酸的物质的量浓度为10 mol/L
C.NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L
D .生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
在一定温度下，32g金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1∶3，则反应过程中转移的电子为（ ）
A．1 mol B．2 mol C．3mol D．4 mo1
下列物质或溶液不能与CO2反应的是（ ）
A．NaHCO3溶液 B．Na2CO3溶液 C．Na2SiO3溶液 D．Na2O2
