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国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－...

国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。某兴趣小组用题图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对含量进行测定。

(1)图2中①的仪器名称                     。

(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为                            。

(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1 的NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________；滴定的终点现象                                ；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积 (填序号)___________(①＝10 mL，②＝40 mL，③＜10 mL，④＞40 mL)。

(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为：___________g·L－1。

(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施______________________。

 

(1)酸式滴定管 (2)SO2＋H2O2===H2SO4 (3)③ 酚酞 滴入最后一滴溶液，锥形瓶溶液由无色变为浅红色且半分钟不褪色 ④ (4)0.24(5)原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，排除盐酸挥发的影响 【解析】 试题分析：(1)图2中①的仪器名称为酸式滴定管； (2)双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O2=H2SO4； (3)氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，所以排除碱式滴定管中的空气用③的方法；滴定终点时溶液的pH=8.8，应该选择酚酞做指示剂(酚酞的变色范围是8.2～10.0)，且可根据滴入最后一滴溶液，锥形瓶溶液由无色变为浅红色且半分钟不褪色判断滴定终点；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度线下方还有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度线下有液体，因此管内的液体体积＞(50.00mL-10.00mL)=40.00mL，所以④正确； (4)根据2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的质量为：1/2×(0.0900mol/L×0.025L)×64g/mol=0.072g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：0.0372g÷0.3L=0.24g/L； (5)由于盐酸是挥发性酸，挥发的酸消耗氢氧化钠，使得消耗的氢氧化钠溶液体积增大，测定结果偏高；因此改进的措施为：用不挥发的强酸，如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响。 考点：考查探究物质的组成、测量物质的含量的方法。  
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考点分析：
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研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2(g)+NaCl(s)⇌NaNO3(s)+ClNO(g)    K1   △H1＜0(I)

2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)    K2   △H2＜0(II)

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)    K3   △H3

K3 =                  (用K1、K2表示)(K1、K2、K3均为平衡常数)

(2)为研究不同条件对反应(II)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入 0.2mol的NO和0.1mol的 Cl2，10min时反应(II)达到平衡。测得10min内 V(ClNO)= 7.5×10—3mol/(L•min)，则平衡后 n(Cl2)=             mol，NO的转化率a1=                     。 其他条件不变，反应(II)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率a2       a1(填“＞”、“＜”或“=”)， 平衡常数K2          (填“增大”、“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是__________________。

(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为 2NO2 + 2 NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与 0.2mol NO2恰好完全反应得 1L溶液A，溶液B 为 0.1mol/L的CH3COONa溶液，则两溶液中 c(NO3—)、c(NO2—)、和c(CH3COO—)由大到小的顺序为______________________(已知 HNO2的电离常数为 Ka= 7.1×10—4mol/L，CH3COOH的电离常数为Ka= 1.7×10—5 mol/L )可使溶液A和溶液B的PH相等的方法是         

A、向溶液A中加适量水           B、向溶液A中加适量NaOH

C、向溶液B中加适量水           D、向溶液B中加适量NaOH

 

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回答下列问题：

(1)写出泡沫灭火器的灭火原理的离子方程式

(2)已知25℃，101 kPa时：

S(s)＋O2(g)==SO2(g)          ∆H＝-296.8 kJ/mol

2Cu(s)＋O2(g)==2CuO(s)      ∆H＝-314.6 kJ/mol

Cu(s)＋S(s)==CuS(s)       ∆H＝-53.1 kJ/mol

写出CuS(s)与O2(g)反应生成CuO(s)和SO2(g)的热化学方程式                   。

(3)已知常温下AI(OH)3的Ksp=l.0×10-33，若溶液中c(Al3+)为1.0 mol/L，请计算Al3+开始沉淀的pH=           。常温下，浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，PH = a，则醋酸的电离常数约为Ka =                     。

(4)在常温下，向V L pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的NaHSO4稀溶液，当溶液中的Ba2+ 恰好沉淀完全时，溶液pH=11。则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为        ，NaHSO4溶液的物质的量浓度为                   mol/L。

 

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一定温度下，在三个体积均为 1.0L的恒容密闭容器中发生反应：

2CH3OH(g) ⇌ CH3OCH3(g) + H2O(g)

下列说法正确的是    (  )

容器

编号

温度(℃)

起始物质的量(mol)

平衡物质的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.20

0.080

0.080

II

387

0.40

 

 

III

207

0.20

0.090

0.090

A、该反应的正反应为吸热反应

B、达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器II中的小

C、容器I中反应到达平衡所需时间比容器III的长

D、若起始时向容器I中充入0.15mol 的CH3OH、0.15mol 的CH3OCH3和0.10mol 的H2O，

则反应将向正反应方向进行

 

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下列叙述正确的是    (  )

A、25℃时 Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

B、常温下，NaClO溶液显碱性的原因：ClO—+ H2O = HClO + OH—

C、2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g)，在常温下能自发进行，则该反应的△H ＞0

D、25℃时向水中加入少量NaOH后，由水电离出的c(H+)•c(OH—)不变

 

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下列有关电解质溶液的说法正确的是    (  )

A、向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加少量水，溶液中 减小

B、将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C、向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

D、向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

 

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