已知任何固体或溶液中电荷显中性。某固体可能含有Ba2+、NH4+、Cu2+、Na...

C 【解析】 试题分析：（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀，是硫酸钡沉淀0.02mol，沉淀部分溶于盐酸，一定含有CO32-、SO42-，一定不含Cu2+，n(SO42-)=0.02mol，碳酸钡沉淀是6.63g-4.66g=1.97g，物质的量是0.01mol；（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，即氨气0.672L即0.03mol(保准状况)，所以含有铵根离子0.03mol。根据电荷守恒，所以一定含有钠离子，其物质的量是：0.02mol×2+0.01mol×2-0.03mol=0.03mol；A、该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+，其余的无法判断，故A错误；B、该固体中一定没有Cu2+、Cl-，故B错误；C、该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+，故C正确；D、根据以上实验，确定该固体中一定有Na+，故D错误；故选C。 考点：考查了常见离子的检验方法的相关知识。